可逆过程技术功怎么推算

⑴ 可逆相变的功怎么求

可逆相变功算法是：△A=0。
液体在压力对应的沸点条件下发生恒温恒容可逆相变：△A=0。△U，△H，△S大于零。当一种可溶性物质溶于某一种液体，溶解度不能再增大时，此状态的液体称为该物质的饱和液体。饱和气体是指达到饱和蒸气压时液体所挥发出的气相状态。
相关知识点：
绝热Q不变，恒容没有非体积功，有△U=0。自发过程，△S大于零 ；△A, △G小于零。△H=0；隔离系统只发生熵增的过程，但没有功和热的变换，△U=0；隔离可逆过程，同时也是绝热可逆过程所以△S=0，而T变化未知△A, △G无意义，也无法确定。

⑵ 理想气体的绝热可逆过程怎么求做的功

也可以按多方过程p V^n = C 做功的推导方法计算，只不过将n换成 γ就是了。

⑶ 绝热可逆压缩过程的功如何计算

自己来解决吧~ 在@叶苏 的提醒下解决了这个问题。现在不妨把我的推导过程全部贴出来： //没系统学过热力学，书是看来玩的。 对于绝热可逆压缩过程，我们有： 由热力学第一定律，对于绝热过程，可以有： 因为不做非体积功，所以有：……①……②由于是理想气体的可逆过程，环境压力 可以用系统压力来代替。 又因为所以结合②式有： 代入理想气体状态方程并整理，得：化简得到：……③按照@叶苏 的写法，令 ③式就可以改写并对始末状态之间进行积分：得到：于是就有：代入理想气体状态方程：……④由①式得：……⑤将④式代入，可以得到： 可以化简得到： 将④式代入上式即得到结论： ，其中代入数据即得 ——————————————————无耻的分割线———————————————————— 嘛……@杨垒 你的解决超简洁，超级棒~~~真不愧是hjy推荐的学霸~~~~ 可惜我不懂得“ ”这个公式，不是物竞党，物理学得一塌糊涂> <……所以不要吐槽…… 我好像只知道有个东西叫做Joule定律：对于一定量、一定组成的理想气体 ，其全微分形式可以表述成为： 对两边在始末状态间积分，因此得到： 并且适用于所有过程……化简即得：又由于氢气是双原子分子，因此上式就成了： 也就是@杨垒 所说的公式，这样推导没错吧~可是还是要用微积分啊……当公理体系没有建立起来的时候，乱用知识是不太好的习惯哟~（虽然对于我而言，我知道是自己没学过，让学霸耻笑了，自动面壁………………） 顺便提请@杨垒 同学注意一下符号，热力学对符号很严谨的。

⑷ 可逆相变的功怎么求

可逆相变功算法是：△A=0。在不借助外力的情况下，在加热和冷却过程中均能够在相变温度上下实现吸/放热，尤其是冷却时过冷度要小，否则相变过程不可逆。

(4)可逆过程技术功怎么推算扩展阅读：

两相之间在一定温度时的相平衡压力下发生的相变化。即发生在此温度下此物质的饱和蒸汽压下的相变，即恒温恒压条件下的物理相变。在这种状态下，物质相变不会使环境造成变化（不会放热给环境），故而可逆。绝热Q不变，恒容没有非体积功，有△U=0。自发过程，△S大于零 ；△A, △G小于零。

⑸ 膨胀功与技术功的性质,可逆条件下膨胀功与技术功的大小关系

一、二者的区别
1、概念上的区别
（1）膨胀功：通过工质比体积的变化而对外输出功,就叫膨胀功.
（2）技术工：在技术上可以利用的功,叫技术功.
2、计算公式不同
在可逆条件下,二者的计算式分别为：
（1）膨胀功：w=∫p×dv
（2）技术功：wt=ws+(△c^2)/2+g△z=-∫v×dp （前面是定义式,后面是推导的）
二、二者的关系
在可逆条件下,理想气体的膨胀功与技术功之间的关系为：
wt=n×w
式中 n 为多变指数.下面对 n 讨论.
（1）n=0 时,为等压过程,此时,wt=0,w=p×△v
（2）n=1 时,为等温过程,此时,wt=w=RgTln(v2/v1)
（3）n=k 时,为等熵过程,此时,wt=k×w=k/(k-1)×Rg×(T1-T2)
（4）n→±∞ 时,为等容过程,此时,wt=△p×v,w=0
上述供楼主参考.