从元素周期表中能获得哪些信息

❶ 元素周期表哪些内容

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。

原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。

元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII族除外）。例如：氢属于IA族元素，而氦属于0族元素。

元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。

同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（0族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

❷ 元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，通过元素周期表我们能获得许多信息．如表是元素周期表的一部

（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，氟元素的相对原子质量是 19.00，其原子核内的中子数=相对原子质量-质子数=19-9=10；
（2）13号元素是铝元素，17号元素是氯元素，在化合物中氯元素常显-1价，铝元素常显+3价，则氯化铝的化学式为：AlCl₃．
故答案为：（1）19.00；10；（2）Al₂O₃．

❸ 查阅元素周期表,从每个方格中可以得到哪些信息以一种元素为例,将你获得的信息用

一般元素周期表会在每种元素的格子中写出元素中文名、元素符号、原子序数、相对原子质量与电子排布式。这五项信息是一般完整的元素周期表中都可以得到的。一些精准版的元素周期表中还会有发现时间、发现人等信息。以钙元素为例：

从中我得到的信息有钙的原子序数是20，元素符号是Ca、相对原子质量是40.08，核外电子排布为[Ar]4s²等。

❹ 从元素周期表都能看出什么

1
元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1.1
原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
1.2
元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
1.3
单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
1.4
元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
1.5
最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
1.6
非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
1.7
单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
2.
推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数

❺ 从元素周期表中可以得到什么信息

某种元素的相对原子质量，质子数，核外电子排布，间接可以知道中子数等

然后可以根据起变化比较金属性和非金属性强弱，简单点记就是左下角金属性强右上角非金属性强（排除稀有气体），不过具体比较得根据化学反应什么的来
另外还有些杂七杂八的，比如在金属与非金属分界线之间容易找到半导体材料

本人新高二，应该对你有点帮助

❻ 元素周期表可知道哪些信息

元素的核电荷数，电子排布，化学性质，元素的相对分子量

❼ 从元素周期表可知道哪些信息

很多
1 个个原子的相对原子质量
2 各个原子相应的族（族相同就有相似的化学性质）
3 各个原子是否是金属或惰性气体
4 各个原子是否具有放射性
5 各个原子的各层电子分布
最基本的周期表就这么些 高级科学家用的那就说不完啦

❽ 从元素周期表都能看出什么

1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1 原子半径 （1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.1.2 元素化合价 （1）除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 1.3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增 1.4 元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增； （2）同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减.1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强.1.6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强,气态氢化物越稳定.同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱.1.7 单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.2.推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数

❾ 从元素周期表可知道哪些信息

从元素周期表可知道：各个原子的相对原子质。各个原子相应的族（族相同就有相似的化学性质）。各个原子是否是金属或惰性气体。各个原子是否具有放射性。各个原子的各层电子分布。

化学元素周期表根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。

这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

(9)从元素周期表中能获得哪些信息扩展阅读：

元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。

这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII族除外）。例如：氢属于I A族元素，而氦属于0族元素。

元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。

❿ 从元素周期表每个方格可以得到哪些信息

从元素周期表每个方格可以得到如下信息：原子序数、元素名称、元素符号、核外电子排布、原子量、元素分类(金属或非金属、或过渡元素、或惰性气体)