hcn数据怎么打开

㈠ Ⅰ．已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为： ① HF Ka=6.8×10-4 mo

Ⅰ．（1）四种酸中HF的电离平衡常数最大，则HF酸最强，HCN的电离平衡常数最小，则HCN酸性最弱，
故答案为：HF；HCN；
（2）碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺、HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，
故答案为：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺；HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺；
（3）酸性强弱HF＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，可发生反应生成NaF和CO₂，反应的方程式为2HF+Na₂CO₃═2NaF+H₂O+CO₂↑，足量的CO₂通入NaCN溶液中，发生的反应方程式为NaCN+H₂O+CO₂═HCN+NaHCO₃，
故答案为：2HF+Na₂CO₃═2NaF+H₂O+CO₂↑；NaCN+H₂O+CO₂═HCN+NaHCO₃；
Ⅱ．（1）加水稀释促进一水合氨电离，加入浓氨水，一水合氨浓度增大平衡正向移动，加入浓硫酸，和氢氧根离子反应促进一水合氨电离，所以促进一水合氨电离的是ABD；
加入少量氢氧化钠，c（OH^-）增大抑制一水合氨电离，加入少量氯化铵，c（NH₄⁺）增大，抑制一水合氨电离，所以抑制一水合氨电离的是CE；
故答案为：ABD；CE；
（2）向溶液中加入浓氨水，促进一水合氨电离，溶液中c（NH₄⁺）、c（OH^-）都增大；
向溶液中加入水，促进一水合氨电离，但铵根离子或氢氧根离子增大的倍数小于溶液体积增大的倍数，所以c（NH₄⁺）、c（OH^-）都减小；
故答案为：A；B；
（3）向溶液中加入氯化铵，铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，则氢氧根离子浓度减小；向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大抑制一水合氨电离，则铵根离子浓度减小，
故答案为：E；C．