㈠ 关于酸碱中和滴定
实验的误差是很小的
在滴定终点的时候，每多滴加1滴标准溶液，对整个滴定溶液的PH值都会有较大的影响。可作一个简单的计算，表明终点后的第1滴标准溶液对PK的影响：
用0.01mol/L的HCl（PH=2）滴定10mL的0.01mol/L的NaOH，终点时，溶液为中性，体积20mL。多加1滴HCl，溶液体积可认为不变，H离子浓度变为HCl溶液的1/400，PH变为4.6。同样，少加1滴HCl，溶液的PH值会变成9.6。
可见，酸碱中和滴定的精确度是很高的，在做实验的时候，特别是临近终点时，一定要缓慢滴加。
滴定的突跃也就是上边说到的那“关键的一滴标准溶液”所带来的PH值的变化