㈠ 酸碱中和反应的时间怎么算
酸碱中和反应的时间怎么算
甲基橙的变色范围是pH4.4的变黄,检验碱的话用酚酞现象会比较明显,因为肉眼对红色会比较敏感
酸滴碱用甲基橙,颜色由黄变红,碱滴酸用酚酞,颜色由无色变浅红
这样选择是为了便于眼睛观察颜色变化,有助于准确判断滴定终点
㈡ 如何根据PH值计算需要加入多少NaOH中和HCL(酸碱中和)盐酸废水的处理(含SIO2)
你应该说的具体一点嘛
要知道废水中盐酸的含量呀，还有氢氧化钠的浓度或是含量。再有就是你希望达到的PH值呀。废水的量。
㈢ 计算酸碱的中和热需需要抗渗吗
根据反应热的计算公式△H=Q=-cm△T可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c、反应后溶液的质量以及生成水的物质的量m、反应前后温度，根据反应前后的温度获得反应前后温度变化△T．
故选C．
㈣ 为了测定酸碱中和反应的中和热，计算时至少需要的数据是
【答案】C
【答案解析】试题分析：根据反应热的计算公式△H＝Q＝－cm△T可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c、反应后溶液的质量以及生成水的物质的量m、反应前后温度，根据反应前后的温度获得反应前后温度变化△T，所以③④⑤⑥正确，答案选C。
考点：考查中和热测定的实验探究
㈤ PH2到PH10需要多少酸碱,怎么计算
郭敦颙回答：
PH2是酸性，PH10为碱性，
如果PH2是由强酸性溶液构成而非由缓冲溶液形成PH2，那么可在PH2的溶液中滴加氢氧化钠或氢氧化钾的碱性溶中和到中性（PH=7）后，再碱化到PH10。
PH=－lg[H+]，[H+]——H离子的电离度，强酸100％电离，[H+]可视为H的浓度，
PH=2=－lg[H+]， lg[H+]=－2
∴[H+]=1/100，∴H的浓度=1/100（M）=0 . 01 mol /L
H++NaOH= Na++OH₂，中和到中性，PH=7
H：NaOH=1：40
NaOH的摩尔质量是40 g /mol，将20克NaOH溶于水中，冷却后，稀释到10000ml，此NaOH溶液的浓度是0.05M（0.05 mol/L），（严格的定量分析还须用苯二甲酸氢钾基准试剂对NaOH标准溶液进行标定），
100 ml×0 . 01M=xml×0.05M，x=100×0 . 01M/0.05M=20 （ml），
P0H=PH14－PH10=4，0H的浓度=0.0001M/L
中和到中性后，再滴加0. 2 ml浓度是0.05M的NaOH溶液0 . 2ml到PH10。
配制酚酞尼罗蓝酒精溶液指示剂（1份0.1％酚酞酒精溶液，2份0.2％尼罗蓝酒精溶液），
取100 mlPH2的溶液，加酚酞尼罗蓝酒精溶液指示剂3—5滴，用滴定管进行滴定由蓝到紫色为等当点（终点），此时PH=10，共约用浓度是0.05M的NaOH溶液20.2ml。
㈥ 为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是（）①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积
由反应热的计算公式△H=Q=-cm△T可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c、酸的浓度和体积、碱的浓度和体积以及反应后溶液的质量、生成水的物质的量、反应前后温度，根据反应前后的温度获得反应前后温度变化△T．故选A．
㈦ 高中化学：怎么求中和热啊计算公式计算需要什么数据
需要3456，现在C,计算中和热是不需要计算比热容的，比热容应该是作为已知条件告诉你的，否则无法计算首先是Q=m*c*△t m就是反应后溶液的总质量 c就是反应后溶液的比热容 △t 就是反应前后溶液温度的变化差 △H = Q/n(H2O) Q就是反应过程中放出的热量 n(H2O）就是中和反应生成水的物质的量 △H就是中和热
㈧ 酸碱反应热试验计算
这里的0.025是综合溶液的比热容还有比热容中的质量单位千克以及所取溶液的物质的量与体积计算得出的，我这里没有具体的数据，你问的应该是书上那个实验吧，具体盐酸与氢氧化钠取多少我也不清楚了。这个0.025考试是不会涉及对它的理解的
㈨ 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是：①酸的浓度和体积；② 碱的浓度和体积；③比热容；
| A |
㈩ 酸碱滴定实验数据计算
求出滴定用去盐酸体积的平均值.然后根据有关计量关系,计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度.具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B),其中A(Acid)为酸,B(Base)为碱.
碱滴酸就反过来.