① 無機化工有哪些專業
無機化工本身就是一個專業 現在一般都不用這個名稱了 改為化學工藝 化學工程。你可能想了解無機化工有哪些方向吧？其實研究方向和學校老師的興趣有關系，不過大的方面還是離不開三酸兩鹼、肥料工業、合成氨工業等等，現在應該還延伸出來環境方面的很多研究方向，個人覺得這是一個非常不錯的專業，呵呵，適用面很廣。
② 化工技術類專業包括哪些專業
化工類專業主要包括：
1.化學工程與工藝專業
（1）化學工程專業模塊
（2）化工工藝專業模塊
（3）精細化工專業模塊
（4）化工技術與貿易專業模塊
（5）化工自動化專業模塊
（6）生物質化學工程模塊
2．2.應用化學專業
（1）應用電化學專業模塊
（2）分析化學專業模塊
3、材料科學與工程專業
（1）
高分子材料與工程專業模塊
（2）
高分子材料成型技術專業模塊
（3）
功能材料專業模塊
（4）
金屬材料及表面工程專業模塊
4、海洋技術專業。
化工專業培養對各種化工及其相關過程和化學加工工藝進行分析、研究，並能較熟練利用地計算機技術進行過程模擬、設計的人才。
③ 無機化工包括那些類產品
無機化工根據其產品的類型不同可以分為：無機酸、鹼、鹽化工。按照化工廠生產鏈分大致有：磷酸鹽化工、甲酸鹽化工、硅酸鹽化工、精細化工等
④ 什麼是有化工和無機化工
通過資料可以相互作出無機化工和有機化工的對比：
1.有機化工是有機化學工業的簡稱，又稱有機合成工業。是以石油、天然氣、煤等為基礎原料，主要生產各種有機原料的工業。基本有機化工的直接原料包括氫氣、一氧化碳、甲烷、乙烯、乙炔、丙烯、碳四以上脂肪烴、苯、甲苯、二甲苯、乙苯等。從原油、石油餾分或低碳烷烴的裂解氣、煉廠氣以及煤氣，經過分離處理，可以製成用於不同目的的脂肪烴原料；從催化重整的重整汽油、烴類裂解的裂解汽油以及煤干餾的煤焦油中，可以分離出芳烴原料；適當的石油餾分也可直接用作某些產品的原料；由濕性天然氣可以分離出甲烷以外的其他低碳烷烴；從煤氣化和天然氣、煉廠氣、石油餾分或原油的蒸氣轉化或部分氧化可以製成合成氣；由焦炭製得的碳化鈣，或由天然氣、石腦油裂解均能製得乙炔。此外，還可從農林副產品獲得原料。
基本有機化工產品的用途可概括為三個主要方面：
①生產合成橡膠、合成纖維、塑料和其他高分子化工產品的原料，即聚合反應的單體；
②其他有機化學工業，包括精細化工產品的原料；
③按產品所具性質用於某些直接消費，例如用作溶劑、冷凍劑、防凍劑、載熱體、氣體吸收劑，以及直接用於醫葯的麻醉劑、消毒劑等。
由上可以看出基本有機化工的重要性，它是發展各種有機化學品生產的基礎，是現代工業結構中的主要組成部分。
2.無機化工是無機化學工業的簡稱，以天然資源和工業副產物為原料生產硫酸、硝酸、鹽酸、磷酸等無機酸、純鹼、燒鹼、合成氨、化肥以及無機鹽等化工產品的工業。包括硫酸工業、純鹼工業、氯鹼工業、合成氨工業、化肥工業和無機鹽工業。廣義上也包括無機非金屬材料和精細無機化學品如陶瓷、無機顏料等的生產。無機化工產品的主要原料是含硫、鈉、磷、鉀、鈣等化學礦物和煤、石油、天然氣以及空氣、水等。
無機化工產品的主要原料是含硫、鈉、磷、鉀、鈣等化學礦物（見無機鹽工業）和煤、石油、天然氣以及空氣、水等。此外，很多工業部門的副產物和廢物，也是無機化工的原料，例如：鋼鐵工業中煉焦生產過程的焦爐煤氣，其中所含的氨可用硫酸加以回收製成硫酸銨，黃銅礦、方鉛礦、閃鋅礦的冶煉廢氣中的二氧化硫可用來生產硫酸等。工業副產物如鋼鐵工業中煉焦生產過程的焦爐煤氣，其中所含的氨可用硫酸加以回收製成硫酸銨，黃銅礦、方鉛礦、閃鋅礦的冶煉廢氣的二氧化硫可用來生產硫酸等。無機化工在化學工業中是發展較早的部門，為單元操作的形成和發展奠定了基礎。
無機化工主要產品多為用途廣泛的基本化工原料。除無機鹽品種繁多外，其他無機化工產品品種不多。與其他化工產品比較，無機化工產品的產量較大。由於原料和能源費用在無機化工產品中佔有較大比例，如合成氨工業、氯鹼工業、黃磷、電石生產都是耗能較多的。技術改造的重點將趨向採用低能耗工藝和原料的綜合利用。
無機化工的特點是：①在化學工業中是發展較早的部門，為單元操作的形成和發展奠定了基礎，例如：合成氨生產過程需在高壓、高溫以及有催化劑存在的條件下進行，它不僅促進了這些領域的技術發展，也推動了原料氣製造、氣體凈化、催化劑研製等方面的技術進步，而且對於催化技術在其他領域的發展也起了推動作用（見催化劑工業發展史）。②主要產品多為用途廣泛的基本化工原料。除無機鹽品種繁多外，其他無機化工產品品種不多。例如：硫酸工業僅有工業硫酸、蓄電池用硫酸、試劑用硫酸、發煙硫酸、液體二氧化硫、液體三氧化硫等產品；氯鹼工業只有燒鹼、氯氣、鹽酸等產品；合成氨工業只有合成氨、尿素、硝酸、硝酸銨等產品。但硫酸、燒鹼、合成氨等主要產品都和國民經濟各部門有密切關系，其中硫酸曾有「化學工業之母」之稱，它的產量在一定程度上標志著一個國家工業的發達程度。③與其他化工產品比較，無機化工產品的產量較大。例如：1984年世界硫酸產量為147.6Mt。1983-1984肥料年度世界化肥產量為130.2Mt（以有效成分計），純鹼、燒鹼的世界年產量也分別為30Mt以上。
無機化工的應用領域：
無機化工是基礎原料-材料工業產品，用途廣、需求量大。其用途涉及到造紙、橡膠、塑料、農葯、飼料添加劑、微量元素肥料、空間技術、采礦、採油、航海、高新技術領域中的信息產業、電子工業以及各種材料工業，又與日常生活中人們的衣、食、住、行以及輕工、環保、交通等息息相關。
⑤ 無機化學工業主要包括
重要的無機化學工業
合成氨工業、硫酸工業、氯鹼工業，是三個最重要的無機化學工業，它們都有各自的一整套從原料到各種化工產品的工業體系，為經濟建設提供了大量的生產資料。高中化學教材上對這三個化學工業體系都有專門的章節介紹，也可見它們的重要性。下面就分別對它們進行簡單的總結。
①合成氨工業
高中課本上介紹的是德國化學家弗里茨-哈伯(F.Haber， 1868-1934)發明的，由氮氣和氫氣直接合成氨的方法。這是目前工業普遍採用的直接合成法。反應過程中為解決氫氣和氮氣合成轉化率低的問題，將氨產品從合成反應後的氣體中分離出來，未反應氣和新鮮氫氮氣混合重新參與合成反應。故此方法又稱「循環法」。
反應原理： N2+3H2 2NH3
合成氨工業簡易流程圖
a. 原料氣的制備、凈化
氮氣：從空氣中獲得。可用液化空氣分離法，將空氣液化後，因為氮氣的沸點比氧氣低，因而使液態空氣蒸發時，氮氣先揮發出來；或先用焦炭與空氣中的氧作用，生成CO2，再在高壓下使CO2大量溶於水而分離出氮氣。
氫氣：由水和燃料獲得。可先將水蒸氣通過熾熱的煤層或焦炭層，使水蒸氣與碳發生反應，生成CO與H2，然後在催化劑作用下再使CO與水蒸氣作用轉化為CO2，除去CO2後即可得到所需的原料氣。反應方程式：C+H2O CO+H2 CO+H2O CO2+H2
實際的工業生產中，二者的制備是同時進行的。工廠里常使用石油、天然氣、焦爐氣等氣體燃料，將其與空氣和水蒸氣共同作用製得含有氮氣和氫氣的粗原料氣。工業上常用高壓水吸法，使CO2大量溶於水中而得到粗原料氣。
由於原料氣中含有的CO、CO2和一些含硫化合物會使合成氨的催化劑中毒，因而製得的粗原料氣還需要經過一氧化碳變換、脫硫脫碳等步驟，進行凈化。最後製得的氮氫比約為1：3的純凈氣，經壓縮機壓縮後進入氨合成迴路。
b. 氨的合成
合成氨的反應是在高壓環境的合成塔中完成的，氮氣和氫氣混合後經過壓縮從塔的上部進入合成塔。經過合成塔下部的熱交換器，混合氣體的溫度升高，並進入放有觸媒（催化劑）的接觸室。在接觸室，一部分氮氣和氫氣發生反應，合成了氨，混有氮氣，氫氣和氨氣的混合氣體經過熱交換器離開合成塔。混合氣體要經由冷凝器，將氨液化，因而將氨分離出來，而氮氣和氫氣的混合氣體經壓縮再次送入合成塔，形成循環。
對合成氨的適宜條件的討論
濃度：一般採用N2和H2的體積比1∶3
當合成氨生產的原料氣循環使用時，兩種氣體仍應保持1∶3 的體積比循環。
溫度：500℃左右。從三個方面——反應速率、氨的產率、催化劑活性考慮。
合成氨是放熱反應，降低溫度雖有利於平衡向正反應方向移動，但溫度過低，反應速率過慢，所以溫度不宜太低，在500℃左右為宜，催化劑在這個溫度活性最大。
壓強：一般採用2×107Pa～5×107Pa.
合成氨是體積縮小的可逆反應，所以壓強增大，有利於氨的合成，但壓強過高時，對設備的要求也就很高，製造設備的成本就高，而且所需的動力也越大，應選擇適當的壓強。
催化劑：用鐵觸媒作催化劑。
催化劑能加快反應速率，縮短達到平衡時間.，但不會影響氨的產率。
c. 氨的分離
把混合氣體通過冷凝器，經冷凝使氨液化，將氨分離出來，導入液氨貯罐，提高原料的利用率。同時將未反應的H2、N2循環送入合成塔，使其充分利用。