純鹼產品是什麼

『壹』 什麼是純鹼

純鹼為Na2CO3，易溶於水，呈強鹼性，都能提供Na+離子。這些性質使它們被廣泛地用於制肥皂、紡織、印染、漂白、造紙、精製石油、冶金及其他化學工業等各部門中。

普通肥皂是高級脂肪酸的鈉鹽，一般是用油脂在略為過量的燒鹼作用下進行皂化而製得的。

如果直接用脂肪酸作原料，也可以用純鹼來代替燒鹼制肥皂。

印染、紡織工業上，也要用大量鹼液去除棉紗、羊毛等上面的油脂。生產人造纖維也需要燒鹼或純鹼。例如，制粘膠纖維首先要用18～20％燒鹼溶液（或純鹼溶液）去浸漬纖維素，使它成為鹼纖維素，然後將鹼纖維素乾燥、粉碎，再加二硫化

最後用稀鹼液把磺酸鹽溶解，便得到粘膠液。再經過濾、抽真空（去氣泡），就可用以抽絲了。

精製石油也要用燒鹼。為了除去石油餾分中的膠質，一般在石油餾分中加濃硫酸以使膠質成為酸渣而析出。經過酸洗後，石油里還含有酚、環烷酸等酸性雜質以及多餘的硫酸，必須用燒鹼溶液洗滌，再經水洗，才能得到精製的石油產品。

在造紙工業中，首先要用化學方法處理，將含有纖維素的原料（如木材）與化學葯劑蒸煮製成紙漿。所謂鹼法制漿就是用燒鹼或純鹼溶液作為蒸煮液來除去原料中的木質素、碳水化合物和樹脂等，並中和其中的有機酸，這樣就把纖維素分離出來。

在冶金工業中，往往要把礦石中的有效成分轉變成可溶性的鈉鹽，以便除去其中不溶性的雜質，因此，常需要加入純鹼（它又是助熔劑），有時也用燒鹼。例如，在鋁的冶煉過程中，所用的冰晶石的制備和鋁土礦的處理，都要用到純鹼和燒鹼。又如冶煉鎢時，也是首先將精礦和純鹼焙燒成可溶的鎢酸鈉後，再經酸析、脫水、還原等過程而製得粉末狀鎢的。

在化學工業中，制金屬鈉、電解水都要用燒鹼。許多無機鹽的生產，特別是制備一些鈉鹽（如硼砂、硅酸鈉、磷酸鈉、重鉻酸鈉、亞硫酸鈉等等）都要用到燒鹼或純鹼。合成染料、葯物以及有機中間體等也要用到燒鹼或純鹼。

此外，純鹼還用於食品工業和日常生活中。

『貳』 唐山三友集團的純鹼產品主要包括什麼

根據產品密度的不同，分為
重質純鹼
、
輕質純鹼
，根據製造工藝的不同重質純鹼分為水合法重質純鹼和擠壓法重質純鹼。根據氯化物含量的不同，分為普通鹼、低鹽鹼、超低鹽鹼、特殊低鹽鹼。根據...

『叄』 工業級輕質純鹼與重質純鹼有什麼區別

化學式沒有區別. 純鹼產品主要有兩種，即重質純鹼和輕質純鹼。此外還有超輕質純鹼和超重質純鹼。其規格的區別主要在於物理性質的不同，如松密度、粒子大小和形狀及安息角度等。一般輕質純鹼密度為500-600kg/m3,重質純鹼密度為1000-1200kg/m3，超輕質純鹼370kg/m3左右，超重質純鹼1550-2553kg/m3。當然還有他們價格的區別,重質純鹼高於輕質純鹼100--200元左右

重質純鹼性狀：白色顆粒狀的無水物，易溶於水，常溫時暴露在空氣中能吸收CO2和水，並放出熱量，逐漸轉成NaHCO3且結塊。

分子式： Na2CO3

生產方法：

(1)氨鹼法（索爾維法）

以原鹽和石灰石為原料，通過化學合成方法生產輕質純鹼，在通過固相水合法生產重質純鹼。

(2)天然鹼法

以天然鹼為原料，通過蒸發法或碳化法生產重質純鹼。

參考資料：http://www.bosoc.com.cn/Sodium%20Carbonate.htm

『肆』 純鹼是不是石化產品

純鹼不是石化產品。
石化產品一般指以石油和天然氣為原料的化學工業。范圍很廣，產品很多。
純鹼屬於海洋化工或鹽化工。

『伍』 蘇打，小蘇打，大蘇打，鹼面，這幾個名字是三種不同的東西還是兩種不同的東西，分別的含義是什麼有什麼

蘇打(也叫鹼面）、小蘇打、大蘇打，是三種不同的東西。

詳見如下：

1、蘇打，化學式為Na2CO3蘇打是一種化學原料，叫做無水碳酸鈉，又名純鹼，別名鹼、鹼面、蘇打、十水碳酸鈉、蘇打結晶、含水蘇打、洗滌蘇打、洗滌鹼鈉、鹼晶、晶鹼。

主要作用：純鹼主要用於生產玻璃，如平板玻璃、瓶玻璃、光學玻璃和高級器皿；在化學工業中，用於製取鈉鹽、金屬碳酸鹽、漂白劑、 填料、 洗滌劑、催化劑及染料等；在冶金工業中，用來脫除硫和磷，用於選礦及銅、鉛、鎳、錫、鈾、鋁等金屬的生產；在陶瓷工業中，用於製取耐火材料和釉。此外，工業氣體脫硫、工業水處理、金屬去脂、纖維素和紙的生產、肥皂製造等也需要純鹼。

(5)純鹼產品是什麼擴展閱讀:

蘇打:

純鹼，學名碳酸鈉，又稱蘇打、鹼灰，一種重要的化工基本原料，純鹼工業的主產品。通常為白色粉末，高溫下易分解，易溶於水，水溶液呈鹼性。碳酸鈉與水生成Na2CO3·10H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·H2O三種水合物，其中Na2CO3·H2O最為穩定，且溶於水的溶解熱非常小，多應用於照相行業，商品名稱碳氧。Na2CO3·10H2O 又稱晶鹼或洗滌鹼，溶於水時呈吸熱反應，在空氣中易風化。Na2CO3·7H2O不穩定，僅在32.5～36℃范圍內才能從碳酸鈉飽和溶液中析出。

小蘇打:

碳酸氫鈉，化學式NaHCO3，俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。它也是一種工業用化學品，固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。

碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。此特性可使其作為食品製作過程中的膨鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。

大蘇打:

硫代硫酸鈉，又名次亞硫酸鈉、大蘇打、海波（來源於其別名 sodium hyposulfide）。它是常見的硫代硫酸鹽，無色透明的單斜晶體。 硫代硫酸鈉易溶於水，遇強酸反應產生硫和二氧化硫。硫代硫酸鈉為氰化物的解毒劑。

其為無色、透明的結晶或結晶性細粒；無臭，味咸；在乾燥空氣中有風化性，在濕空氣中有潮解性；水溶液顯微弱的鹼性反應。在硫氰酸酶參與下，能與體內游離的或與高鐵血紅蛋白結合的氰離子相結合，形成無毒的硫氰酸鹽由尿排出而解氰化物中毒。此外還能與多種金屬離子結合，形成無毒的硫化物由尿排出，同時還具有脫敏作用。臨床上用於氰化物及腈類中毒，砷、鉍、碘、汞、鉛等中毒治療，以及治療皮膚瘙癢症、慢性皮炎、慢性蕁麻疹、葯疹、疥瘡、癬症等。

『陸』 純鹼在家裡是什麼東西有什麼用

碳酸鈉俗稱純鹼、口鹼，家庭里蒸饅頭或洗滌文物時，有時用到它。 碳酸鈉是白色粉末狀物質，易溶於水，顯鹼性。 碳酸鈉從溶液里結晶析出時，晶體里結合著一定數目的水分子，這樣的水分子叫做結晶水。碳酸鈉晶體的化學式是Na2CO3·10H2O。含有結晶 水的物質叫做結晶水合物。 碳酸鈉晶體在常溫時放在乾燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末，這種現象叫做風化。 碳酸鈉和碳酸鈣相似，跟鹽酸起反應都能生成二氧化碳氣體。 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 組成里含有CO32－離子的鹽跟鹽酸起反應都能生成二氧化碳，利用這種反應既可以製取二氧化碳，又可以鑒別鹽類中是否含有CO32－離子。 2、碳酸鈉的存在 在自然界某些鹽湖或鹼性土壤里常含有碳酸鈉。我國內蒙古自治區的某些鹽湖就出產天然鹼（俗稱口鹼）。 3、碳酸鈉的用途 碳酸鈉是化學工業的重要產品之一，它廣泛用在玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等工業。 碳酸鈉的商品名為純鹼。純鹼是重要的基本化工原料之一,是進出口的大宗化工產品。純鹼分為輕質純鹼和重質純鹼兩個品種. 碳酸鈉等在食品加工過程中經常使用的食品添加劑等有效成分構成,並已被科學實驗所證明,具有較高的安全性。 http://ke..com/view/77489.html?wtp=tt

『柒』 輕質純鹼和重質純鹼有什麼區別

輕質純鹼和重質純鹼化學式沒有區別。純鹼產品主要有兩種，即重質純鹼和輕質純鹼。輕質純鹼和重質純鹼的區別：

1、物理性質的不同

重質純鹼性狀：白色顆粒狀的無水物，易溶於水，常溫時暴露在空氣中能吸收CO2和水，並放出熱量，逐漸轉成NaHCO3且結塊。一般輕質純鹼密度為500-600kg/m3,重質純鹼密度為1000-1200kg/m3。

2、價格的區別

重質純鹼高於輕質純鹼100--200元左右。

3、生產方法的區別：

輕質純鹼主要是氨鹼法生產，以原鹽和石灰石為原料，通過化學合成方法生產輕質純鹼，在通過固相水合法生產重質純鹼。

重質純鹼主要是天然鹼法生產，以天然鹼為原料，通過蒸發法或碳化法生產重質純鹼。

(7)純鹼產品是什麼擴展閱讀：

純鹼一般指碳酸鈉（Na2CO3），分子量105.99 。化學品的純度多在99.5%以上（質量分數），又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。國際貿易中又名蘇打或鹼灰。它是一種重要的有機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。

純鹼危害：

該品具有弱刺激性和弱腐蝕性。直接接觸可引起皮膚和眼灼傷。生產中吸入其粉塵和煙霧可引起呼吸道刺激和結膜炎，還可有鼻粘膜潰瘍、萎縮及鼻中隔穿孔。

長時間接觸該品溶液可發生濕疹、皮炎、雞眼狀潰瘍和皮膚鬆弛。接觸該品的作業工人呼吸器官疾病發病率升高。誤服可造成消化道灼傷、粘膜糜爛、出血和休克。

使用須知：

1、穿戴適當的防護服和手套。

2、不慎與眼睛接觸後，請立即用大量清水沖洗並徵求醫生意見。

3、切勿吸入粉塵。

4、穿戴適當的防護服。戴護目鏡或面具。

5、對水生生物有毒，可能對水體環境產生長期不良影響。

6、刺激眼睛、呼吸系統和皮膚。

7、刺激呼吸系統和皮膚。

『捌』 純鹼是什麼東西

純鹼是碳酸鈉（Na2CO3)的俗名，又稱為蘇打（soda），是白色粉末。
某些偏方中採用碳酸鈉加熟石灰的方法，燒除皮膚病。其實是利用碳酸鈉和熟石灰反應生成火鹼（氫氧化鈉），利用火鹼溶解蛋白質的特性。
本人認為不安全，容易留下疤痕。

『玖』 純鹼常用於生產什麼

純鹼又稱蘇打或鹼灰。學名碳酸鈉。白色粉末或細粒。人工合成純鹼始於18世紀末，法國N.路布蘭發明了路布蘭法。19世紀60～70年代，比利時E.索爾維用食鹽、氨和二氧化碳製得純鹼，稱索爾維法或氨鹼法，並取代了路布蘭法，從此成為製取純鹼的主要方法。1937年中國侯德榜在索爾維法基礎上開發了侯氏制鹼法(現稱聯合制鹼法)，可以同時製得純鹼和氯化銨。1952年在大連化學廠建立了中試車間，1964年正式建成聯合制鹼工業裝置。純鹼還有另一重要來源，即用天然鹼加工製取，世界純鹼消耗量，玻璃工業佔50%，化學品佔15%～18%，肥皂及洗滌劑佔10%，造紙、水處理、食用等佔20%。

性質
純鹼一般為白色粉末，在空氣中為含十個結晶水的無色晶體，但結晶水不穩定，高溫下會成為白色粉末狀，成為強電解質，具有熱穩定性，易溶於水，在35℃下可達到最大飽和溶解度，隨溫度提高溶解度不再增加，純鹼的水溶液呈鹼性。碳酸納是弱酸強鹼鹽，稱它為＂純鹼＂的原因是因為實驗室中用化學方法制出的碳酸鋼比天然鹼要純凈，在目前我國生產的工業產品中，純鹼的純度一般為98％-99％么間，根據純鹼的堆積密度進行分類如表。

應用
純鹼最常用於基本化工原料。在工業上用途廣泛，需求量大，在制備其他種類的鹼類或者無機鹽等化工常用產品過程中，純鹼是最為常見的原料，例如：

1）制備燒鹼可採用石灰苛化法，所用的主要原料即方純鹼、重鹼等，主要過程是通過石灰苛化法，即利用氨氧化巧與純鹼進行復分解反應，製得燒鹼，整體工藝節約資源，方便操作，所得產品質量較高，適用於間歇反應的小范圍工業生產；

2）碳酸化法可用來製取重鹼（小蘇打），小蘇打作為日常生活中常見的日用品，同時也作為制備純鹼過程中的中間產物，其純度直接影響最終得到的純鹼產物，在我國工業中，利用純鹼碳酸化制備小蘇打十分常見，主要是向純鹼溶液中通入二氧化碳得到碳酸氨鋼，其作為微溶物會發生沉澱，工藝流程十分簡單；

3）泡花鹼（硅酸鈉）在制備過程中也要純鹼與珪砂為原料，使兩者在烙融條件下發生反應，得到產物泡花鹼，其用途十分廣泛，在國民工業體系中各部分都有所體現，比如泡花鹼在化工系統中可用於制備各種硅酸鈉類產品，是珪化合物的基本原料，在輕工業中是洗衣粉、肥皂等洗塗劑不可缺少的原料，在紡織工業中可用於漂白、助染或者漿洗等，除此之外在建築、機械行業中也被廣泛應用於粘合劑、耐火材料等，其制備方法主要是通過將純鹼與珪砂在烙融狀態下混合反應，再加入水進行溶解過濾，工藝易於操作，產量較大；在我國工業體系中，除上主要用途外，純鹼在工業中也可作為中間原料制備各種含鋼盛類，同時可W作為輔料用作生產其他化工產品上，用途十分廣泛。因此，是衡量國家工業水平的重要指標，在一定程度上標志著一個國家的工業水平。近年來，由於可降解塑料的發明，塑料製品越來越多，同時國家對於廢舊玻璃製品循環利用的為度加大，玻璃製品需求漸漸降低，逐漸被塑料製品取代，因此純鹼在玻璃工業中的用量逐漸下降。但由於在發展中國家中如我國，純鹼仍然佔有十分重要的地位。另外純鹼的廣泛用途也決定了其在工業體系中的重要地位，就全球工業發展而言，純鹼需求量依舊會維持在較高水平，未來還會緩慢增長。

『拾』 什麼純鹼

純鹼，學名碳酸鈉，又稱蘇打、鹼灰，一種重要的化工基本原料，純鹼工業的主產品。通常為白色粉末，高溫下易分解，易溶於水，水溶液呈鹼性。碳酸鈉與水生成Na2CO3·10H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·H2O三種水合物，其中Na2CO3·H2O最為穩定，且溶於水的溶解熱非常小，多應用於照相行業，商品名稱碳氧。Na2CO3·10H2O 又稱晶鹼或洗滌鹼，溶於水時呈吸熱反應，在空氣中易風化。Na2CO3·7H2O不穩定,僅在32.5～36℃范圍內才能從碳酸鈉飽和溶液中析出。

純鹼-基本資料 純鹼化學式：Na2CO3
分子量：105.99
俗名：塊鹼、石鹼、蘇打(Soda)、口鹼（歷史上，一般經張家口和古北口轉運全國，因此又有「口鹼」之說。）
外觀：白色粉末或細粒結晶(無水純品)
口味：澀
相對密度（水=1）：2.532
熔點：851℃
分類：強鹼弱酸鹽**注意**（純鹼不是鹼，是鹽類！）

化學性質：
1）溶液顯鹼性，能與酸反應。
2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
3)Na2CO3與鹼反應。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
4)Na2CO3，NaCl與鹽反應。
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

穩定性：高溫下可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，並結成硬塊。吸濕性很強，很容易結成硬塊，在高溫下也不分解。含有結晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。

溶解性：易溶於水，微溶於無水乙醇，不溶於丙醇。碳酸鈉易溶於水，是一種弱酸鹽，溶於水後發生水解反應，使溶液顯鹼性，有一定的腐蝕性，能與酸進行中和反應，生成相應的鹽並放出二氧化碳。

製取：實驗室製取碳酸鈉：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.存在於自然界（如鹽湖）的碳酸鈉稱為天然鹼，在古代便被用作洗滌劑和用於印染。1791年開始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產碳酸鈉，是為呂布蘭法，此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產品質量不佳，逐漸為索爾維法代替。1859年比利時索爾維用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，於室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，此法被沿用至今。1943年中國侯德榜結合中國內地缺鹽的國情，對索爾維法進行改進，將純鹼和合成氨兩大工業聯合，同時生產碳酸鈉和化肥氯化銨，大大地提高了食鹽利用率，是為侯氏制鹼法。碳酸鈉用於肥皂、造紙、洗滌劑生產，用作冶金工業的助熔劑、軟水劑。

純鹼-基本簡介

純鹼純鹼主要用於生產玻璃，如平板玻璃、瓶玻璃、光學玻璃和高級器皿；在化學工業中，用於製取鈉鹽、金屬碳酸鹽、漂白劑、 填料、 洗滌劑、催化劑及染料等；在冶金工業中,用來脫除硫和磷,用於選礦及銅、鉛、鎳、錫、鈾、鋁等金屬的生產；在陶瓷工業中，用於製取耐火材料和釉。此外，工業氣體脫硫、工業水處理、金屬去脂、纖維素和紙的生產、肥皂製造等也需要純鹼。

純鹼生產有索爾維法、侯氏制鹼法和天然鹼加工法等,所用原料因加工方法不同而異。主要原料為原鹽(包括海鹽、池鹽、礦鹽及地下鹵水)、天然鹼、石灰石、氨等。

索爾維法 又稱氨鹼法，1861年由比利時人E.索爾維提出（見純鹼工業發展史），是純鹼生產的最主要方法。此法由於原料（原鹽、石灰石）易得，生產過程連續，規模大，質量高，成本低等優點而取代了呂布蘭法。

在以原鹽與石灰石為原料製取碳酸鈉的過程中，氨起媒介作用。先將原鹽溶化成飽和鹽水，除去雜質，然後吸收氨製成氨鹽水，再進行碳化得碳酸氫鈉（又稱重鹼），過濾後煅燒而得純鹼。過濾後的氯化銨母液加入石灰乳反應並蒸餾回收氨再循環，所得蒸餾廢液排棄。石灰石煅燒所得石灰和二氧化碳分別用來分解母液中的氯化銨和碳化時制鹼用。

侯氏制鹼法 ：又稱聯合制鹼法(見純鹼工業發展史)。此法克服了氨鹼法廢液的排放，將純鹼生產與合成氨生產聯合，利用合成氨廠的氨和二氧化碳，在過程中只加入洗鹽或優質鹽，來生產氯化銨和純鹼。此法在生產1t純鹼的同時，副產1t氯化銨，因此鹽利用率可高達95％以上。生產分第Ⅰ和第Ⅱ兩大過程（圖2）。

第Ⅰ過程: 離心分離氯化銨後的母液,稱母液MⅡ, 與第Ⅱ 過程的氨母液 AⅠ進行熱交換，母液MⅡ 升溫後再進入吸氨器中吸氨製成氨母液 AⅡ，經澄清除去雜質,送到碳化清洗塔溶解塔內結疤，並吸收少量二氧化碳，稱為清洗氨母液，送入純鹼碳化塔中與二氧化碳反應生成溶解度小的碳酸氫鈉。經過濾分離得到的重鹼（NaHCO3），送煅燒爐分解成純鹼，排出的含高濃度二氧化碳氣體經冷凝塔、洗滌塔降溫和洗滌，再經壓縮機送入碳化塔中制鹼。

第Ⅱ 過程: 過濾重鹼後的母液，稱母液MⅠ，經吸氨後製成氨母液 AⅠ，用以清洗結晶器的外冷器內的結疤，然後與第 Ⅰ過程的母液MⅡ 進行熱交換，使氨母液 AⅠ降溫後送入冷析結晶器，通過外冷器冷卻析出一部分氯化銨，結晶器上部清液稱半母液，溢流到鹽析結晶器，加入洗鹽，因鹽析之故，使所剩餘的氯化銨從溶液中析出，氯化鈉則溶入液體中,將冷析、鹽析結晶氯化銨取出,經離心機分離後，送到沸騰乾燥爐內乾燥而得成品。

天然鹼加工制鹼 天然鹼是制碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的一種原料。除含有碳酸鈉外，還有不定比例的碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉等礦物。常見的天然鹼石組成為Na2CO3·NaHCO3·2H2O。大批量開采天然鹼的國家有美國、肯亞、墨西哥、蘇聯等，以美國產量最大,1979年達6.7Mt。美國有三種天然鹼加工方法:①倍半碳酸鈉法：流程為鹼礦石經過粉碎、溶解、澄清、過濾、蒸發、結晶,然後分離出結晶Na2CO3·NaHCO3·2H2O,再煅燒、篩分而得碳酸鈉產品。②一水碳酸鈉法：流程為鹼礦石經煅燒分解其中碳酸氫鈉，然後溶解、澄清、壓濾、蒸發而析出Na2CO3·H2O,再經脫水、乾燥而得重質純鹼。美國在懷俄明州格林河地區的各公司普遍採用此法，生產過程比倍半碳酸鈉法復雜。③鹵水直接碳化法：主要用於加利福尼亞州瑟爾斯湖的鹵水加工。

純鹼-禁配物
健康危害：本品具有刺激性和腐蝕性。直接接觸可引起皮膚和眼灼傷。生產中吸入其粉塵和煙霧可引起呼吸道刺激和結膜炎，還可有鼻粘膜潰瘍、萎縮及鼻中隔穿孔。長時間接觸本品溶液可發生濕疹、皮炎、雞眼狀潰瘍和皮膚鬆弛。接觸本品的作業工人呼吸器官疾病發病率升高。誤服可造成消化道灼傷、粘膜糜爛、出血和休克。

毒理學資料：LD50：4090mg/kg（大鼠經口）、LC50：2300mg/m3，2小時(大鼠吸入)

燃爆危險：本品不燃，具腐蝕性、刺激性，可致人體灼傷。

純鹼-性質及用途

2004—2009產量表本品為弱鹼，為吸收性抗酸葯。內服後，能迅速中和胃酸，作用迅速，且維持短暫，並有產生二氧化碳等多種缺點。作為抗酸葯不宜單用，常與碳酸鈣或氧化鎂等一起組成西比氏散用。此外，本品能鹼化尿液，與碘胺葯同服，以防磺胺在尿中結晶析出；與鏈黴素合用可增強泌尿道抗菌作用。靜脈給葯用經糾正酸血症。用5%100-200毫升滴注，小兒每公斤體重5毫升。婦科用於黴菌性陰道炎，用2%-4%溶液坐浴，每晚一次，每次500-1000毫升，連用7日。外用滴耳劑軟化盯聹（3%溶液滴耳，每日3-4次）。[劑型、用法和劑量]片劑：每片0.3克、0.5克。口服：每次0.3-1克，每日3次。小兒，每次0.1-1克，每日3次。注射劑：10毫升支含葯0.5克；100毫升支含葯5克。本葯品在非處方葯中，僅為片劑和滴劑。

用途：用作食品工作的發酵劑、汽水和冷飲中二氧化碳的發生劑、黃油的保存劑。可直接作為制葯工業的原料，用於治療胃酸過多。還可用於電影製片、鞣革、選礦、冶煉、金屬熱處理，以及用於纖維、橡膠工業等。同時用作羊毛的洗滌劑、泡沫滅火劑，以及用於農業浸種等。食品工業中一種應用最廣泛的疏鬆劑，用於生產餅干、糕點、饅頭、麵包等，是汽水飲料中二氧化碳的發生劑；可與明礬復合為鹼性發酵粉，也可與純鹼復合為民用石鹼；還可用作黃油保存劑。消防器材中用於生產酸鹼滅火機和泡沫滅火機。橡膠工業利用其與明礬、H發孔劑配合起均勻發孔的作用用於橡膠、海棉生產。冶金工業用作澆鑄鋼錠的助熔劑。機械工業用作鑄鋼(翻砂)砂型的成型助劑。印染工業用作染色印花的固色劑，酸鹼緩沖劑，織物染整的後處理劑。醫葯工業用作制酸劑的原料。

純鹼-急救措施
皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15分鍾。就醫。

眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鍾。就醫。

吸入：脫離現場至空氣新鮮處。如呼吸困難，給輸氧。就醫。

食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。

純鹼-消防措施

食用純鹼危險特性：具有腐蝕性。未有特殊的燃燒爆炸特性。
有害燃燒產物：自然分解產物未知。
滅火方法：消防人員必須穿全身耐酸鹼消防服。滅火時盡可能將容器從火場移至空曠處。

·泄漏應急處理
隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴防塵面具（全面罩），穿防毒服。避免揚塵，小心掃起，置於袋中轉移至安全場所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆蓋。收集回收或運至廢物處理場所處置。

操作注意事項密閉操作，加強通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿防毒物滲透工作服，戴橡膠手套。避免產生粉塵。避免與酸類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時，應把鹼加入水中，避免沸騰和飛濺。

儲存注意事項儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。應與酸類等分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。

運輸注意事項起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與酸類、食用化學品等混裝混運。運輸途中應防曝曬、雨淋，防高溫。車輛運輸完畢應進行徹底清掃。

純鹼-注意事項
·操作注意事項

重質純鹼密閉操作，加強通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿防毒物滲透工作服，戴橡膠手套。避免產生粉塵。避免與酸類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時，應把鹼加入水中，避免沸騰和飛濺。

·儲存注意事項
儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。應與酸類等分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。

·運輸注意事項
起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與酸類、食用化學品等混裝混運。運輸途中應防曝曬、雨淋，防高溫。車輛運輸完畢應進行徹底清掃。