『壹』 十字交叉法怎麼做的
十字相乘法概念
十字相乘法能把某些二次三項式分解因式。這種方法的關鍵是把二次項系數a分解成兩個因數a1,a2的積a1•a2，把常數項c分解成兩個因數c1,c2的積c1•c2，並使a1c2+a2c1正好是一次項b，那麼可以直接寫成結果:在運用這種方法分解因式時，要注意觀察，嘗試，並體會它實質是二項式乘法的迅蘆逆過程。當首項系數不是1時，往往需要多次試驗，務必注意各項系數的符號。
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例題
例1 把2x^2;-7x+3分解因式.
分析：先分解二次項系數，分別寫在十字交叉線的左上角和左下角，再分解常數項，分
別寫在十字交叉線的右上角和右下角，然後交叉相乘，求代數和，使其等於一次項系數.
分解二次項系數(只取正因數)：
2＝1×2＝2×1；
分解常數項：
3=1×3=3×1=(-3)×(-1)=(-1)×(-3).
用畫十字交叉線方法表示下列四畝激帶種情況：
1 1
╳
2 3
1×3+2×1
=5
1 3
╳
2 1
1×1+2×3
=7
1 -1
╳
2 -3
1×(-3)+2×(-1)
=-5
1 -3
╳
2 -1
1×(-1)+2×(-3)
=-
『貳』 十字交叉法怎麼寫
十字交叉法的數學原理與化學計算張新勇摘要：十字交叉法是中學化學計算中常用的一種方法，但如果使用不當也容易產生錯誤。本文從數學角度對十字交叉法的原理進行研究，並探索了它在化學計算中的一些具體應用。關鍵詞：十字交叉法 數學原理 二元混和體系 化學計算 一、前言在中學化學教學中，十字交叉法一直作為化學計算中的一種重要方法被廣泛使用，十字交叉法具有計算速度快、計算不易出差錯等優點。但我在教學實踐和教學活動中，發現按傳統的思維方法進行教學存在以下問題：（1）學生用十字叉法時帶有盲目性，處理較復雜的問題時易產生錯誤，但對錯誤產生的原因不甚了解，以致造成由於害怕錯誤而不敢使用該方法。（2）不少中學化學老師也並未掌握該法的原理，講授此法時只是簡單地告訴學生哪些題型可用十字交叉法求解，不但限制了該法的使用，也束縛了學生的思維。（3）某些參考書在介紹該法時存在一些謬誤，如某參考書在總結十字交叉法的運用時，未指明溶液的體積變化可以忽略，就將混合溶液的物質的量濃度與原溶液的體積比列入應用范疇。分析造成以上問題的原因，我認為主要是對十字交叉法的數學原理缺乏清晰的認識。本文將就十字交叉法的數學原理以及在中學化學計算中的應用作一些探索。二、十字交叉法的數學原理對於兩個量a、b，其平均值A可由以下方程組確定：a x1 + b x2 = Ax1 + x2 = 1
(1)
若a、b、A已知，則有： a │b-A│----x1 Ab │A-a│----x2
上面的式子可以用如下的格式表示： 由此可見，凡是能建立（1）式這樣的方程組的化學題，就能用十字交叉法求解。 三、十字交叉法的物理意義在二元混合體系中，某個物理量R只有兩個可能取值a、b；且a出現的幾率為x1，b出現的幾率為x2，則物廳攜理量R的平均值A有：A=ax1+bx2。而物理量R出現的總幾率為1即x1+ x2=1。用下面的實例具體說明之。例1 平均摩爾質量為12g/mol的H2和O2的混和氣體，求此混和氣體中H2和O2的物質的量之比。2g/mol x1+32g/mol x2=12g/mol×1molx1+ x2=1mol解析：設混和氣體中H2的物質的量為x1，O2的物質的量為x2，混和氣體的總物質的量為1mol。列方程組： H2 2 20 12O2 32 10（2）
用十字交叉法求解： 所以： 即H2和O2的物質的量之比為2 ：1對於方程組（2） 中x1、x2及十字交叉式中數字2、32、12的物理意義是什麼，到此為止可能還不是很明晰。我們不妨對例1再作一次假設：設混和氣體中H2的物質的量為y1，O2的物質的量為y2，混和氣體的總物質的量為2mol。顯然，可以列出這樣一個方程組： （3）
H2 4 40 24O2 64 20用十字交叉跡盯法求解： 即H2和O2的物質的量之比為2 ：1比較方程組（2）（3），方程組（2）中的x1、x2及十字交叉式中數字2、32、12的物理意義就很明確了。x1和x2分別表示：以一定量（方程組（2）中為1mol；方程組（3）中為2mol）H2和O2的混和體系為基準物，組分1（H2）和組分2（O2）出現的幾率；數字2、32、12表示：在一定量基準物質中，對於某個物理量R（方程組（2）、（3）中均為質量），純組分1和純組分2以及混和體系的值。因此只要按此思路能建立起方程組（1）的化學體系，都能用十字交叉法求解。值得一提的是，一定量的基準物質和物理量R應滿足可加性，即應遵循算術加法（從方程組（1）姿伏和的表達式即可看出）。這一點對於十字交叉法應用非常重要，很多參考書上的錯誤就是由於不注意這一點而產生的。如同種溶質的不同物質的量濃度的溶液混合時，由於溶液的體積不具有可加性，即V1+V2≠V。因此不能建立上述方程組，所以有關溶液的物質的量濃度，溶液的密度等涉及溶液體積的問題，不能直接用十字交叉法求解。當然，如果只是進行近似計算，題意特別說明溶液的體積變化可以忽略不計的話，那麼溶液的體積就具有可加性了，就可以應用十字交叉法解這類題目。四、十字交叉法應注意的問題（1）二元混和體系如何理解：十字交叉法研究的二元混和體系是指兩個不同物質的混和體系或同一物質兩個部分的混和體系。我們用組分1和組分2分別表示二元混和體系的兩個物質（或兩個部分）（2）二個分量和平均量怎樣確定：以在一定量（物質的量、質量等具有可加性的物理量）的二元混和體系中，對於某個具有可加性的物理量，純組分1、純組分2以及混和體系的值來確定二個分量和平均量。（3）誰比誰：二元混和體系產生的二個分量與平均量之間通過十字交叉所得的值，是組分1和組分2在二元混和體系中的百分比（4）是什麼比：一定量基準物質以什麼樣的物理單位為前提，得出的即是什麼比。（5）應用十字交叉法關鍵的步驟是：選擇以怎麼物質作為組分1、組分2以及選擇混和體系的什麼物理量作為分析的依據。因此在應用十字叉法時，一般將一定量的組分1、組分2寫在十字交叉式的左邊，將作為分析依據的物理量寫在十字交叉式的上面，以提高解題的正確性。五、十字交叉法的應用1、有關溶液的稀釋、蒸發、溶質質量分數等的應用例2 把100克10％NaNO3溶液濃度變為20％，需加多少克NaNO3？或蒸發多少克水？或與多少克30％的NaNO3溶液混和？解析：①題意可以理解為：將100克10％的NaNO3溶液與NaNO3固體混和，得到20％的NaNO3混和體系。以100g混和體系為基準物，以溶質的質量為物理量，用十字交叉法： 溶質的質量(g)10%NaNO3溶液 10 80100g 20NaNO3 100 10
即m(NaNO3)=12.5克 ②題意可以理解為：將20％的NaNO3溶液與水混和，得到100克10％的NaNO3混和體系。以100g混和體系為基準物，以溶質的質量為物理量，用十字交叉法：溶質的質量(g)20%NaNO3溶液 20 10100g 10水 0 10
又因為 m(20%NaNO3溶液)+m(水)=100g 所以：m(水)=50g③題意可以理解為：將100克10％的NaNO3溶液與30％的NaNO3溶液混和，得到20％的NaNO3混和體系。以100g混和體系為基準物，以溶質的質量為物理量，用十字交叉法：溶質的質量(g)10%NaNO3溶液 10 10100g 2030%NaNO3溶液 30 10
即m(30%NaNO3溶液)=100克2、有關同位素相對原子質量、元素相對原子質量的應用例3 已知氯元素的相對原子質量為35.5，它有 和 兩種同位素，求 在自然界中所佔原子的質量分數是多少？質量(g) 35 1.51mol 35.5 37 0.5解析：以1mol 和 的混和體系為基準物，以質量為物理量，用十字交叉法：
所以 在自然界中所佔原子的質量分數為： 3、有關物質的相對原子質量、平均相對原子質量的應用例4 已知Na2SO3被部分氧化為Na2SO4後，鈉元素的質量分數占混和物的36％，則Na2SO3和Na2SO4的物質的量之比為多少？質量之比為多少？解析：①首先求混和物的平均相對原子質量： 然後以1molNa2SO3和Na2SO4的混和體系為基準物，以質量為物理量，用十字交叉法：質量(g)Na2SO3 126 14.21mol 127.8Na2SO4 142 1.8
所以， ②以1gNa2SO3和Na2SO4的混和體系為基準物，以Na元素的質量為物理量，用十字交叉法： Na元素的質量(g) Na2SO3 - 1g Na2SO4 - 所以，Na2SO3和Na2SO4的質量比為（ - ） ：（ - ）= 4、有關反應中消耗量、生成量計算的應用例5 將18.5克鐵、鋁的混和物與足量的稀H2SO4反應，產生氫氣的質量是1克，求混和物中鐵、鋁的質量比？解析：以1mol由鐵產生的H2和由鋁產生的H2組成的混和體系為基準物，以所消耗的金屬的質量為物理量，則該物理量的值分別是：在純組分1（由鐵產生的H2）中的值為56克；在純組分2（由鋁產生的H2）中的值為18克；在混和體系（由鐵、鋁產生的H2）中的值為37克。用十字交叉法： 消耗金屬的質量(g)由鐵產生的H2 56 191mol 37由鋁產生的H2 18 19
Fe生成的H2與Al生成的H2的物質的量之比為19 ：19即1 ：1所以， 值得一提的是，如果不注意到本題是以由鐵產生的H2和由鋁產生的H2（同一個物質的兩個部分）作為二元混和體系的二個組分的話，十字交叉法得到的19 ：19很容易被誤認為是Fe、Al的物質的量之比或質量之比而導致錯誤。為了進一步理解十字交叉法，我們不妨換個角度，用另外一種方法來解例題5方法二：以18.5克鐵、鋁的混和體系為基準物，以產生的H2的質量為物理量，則物理量的值分別是：在純組分1（鐵）中的值是0.66克（18.5克鐵產生0.66克氫氣）；在純組分2（鋁）中的值是2.06克（18.5克鋁產生2.06克氫氣）；在混和體系中的值是1克。用十字交叉法： 產生氫氣的質量(g)鐵 0.66 1.0618.5g 1鋁 2.06 0.34
所以， 例題6 已知白磷和氧氣可發生如下反應：P4 +3O2 = P4O6 ，P4 +5O2 = P4O10 在某一密閉容器中加入62克白磷和50.4升氧氣(標准狀況), 使之恰好完全反應, 所得到的P4O10 與P4O6 的物質的量之比是多少？解析：以1mol生成P4O10的P4和生成P4O6的P4組成的混和體系為基準物質，以消耗的O原子的物質的量為物理量，應用十字交叉法：。顯然，1molP4全部生成P4O10時消耗O原子的物質的量為10mol；1molP4反應全部生成P4O6，消耗O原子的物質的量為6mol；而題意中生成二者混合物，平均消耗O原子的物質的量為： 消耗O原子的物質的量(mol)生成P4O10的P4 10 31mol 9生成P4O6的P4 6 1
生成P4O10所消耗的P4與生成P4O6所消耗的P4的物質的量之比為3 ：1所以，得到的P4O10 與P4O6 的物質的量之比3 ：15、有關多元混和體系的問題十字交叉法只適用於二元混和體系，但某些多元混和體系具有特殊性，可以轉化為二元混和體系，從而應用十字交叉法求解。例7 丁烷、甲烷、乙醛的混和氣體在同溫同壓下和CO2的密度相同，則三種氣體的體積比為（ ）A.5:1:2 B.1:2:5 C.4:2:7 D.2:1:5解析：混和氣體為三元混和體系，但其中乙醛的相對分子質量與CO2相同，無論乙醛取何種體積比，對混合氣體與CO2的密度比沒有影響。所以要使混和氣體密度與CO2相同，取決於甲烷和丁烷的體積比，轉化為二元體系的問題。以1mol丁烷和甲烷的混和體系為基準物，以質量為物理量，用十字交叉法： 質量(g)丁烷 58 281mol 44甲烷 16 14
所以，正確選項為C，D6、十字交叉法的逆向應用所謂逆向應用，是指用十字交叉法反求a、b、A的值，此法能使一些難度大的化學計算題簡捷地求解。例8 由單烯烴和炔烴兩種氣態烴組成的混和氣體，此混和氣體1體積充分燃燒後產生3.6體積CO2和3體積水蒸氣。以上體積均為同溫同壓下測定。求混和氣體的組成。解析：簡單推導可知1mol混和氣體中平均含有3.6molC原子和6molH原子，故混和氣體的平均分子式為C3.6H6。設兩種氣態烴的分子式分別為CnH2n和CmH2m-2（2≤n≤4, 2≤m≤4） C原子的物質的量(mol)CnH2n n m-3.61mol 3.6CmH2m-2 m 3.6-n H原子的物質的量(mol)CnH2n 2n 2m-81mol 6CmH2m-2 2m-2 6-2n以1mol烯烴和炔烴的混和體系為基準物，分別以C原子、H原子的物質的量為物理量，用十字交叉法： 因為兩烴只有一種確定的物質的量比，所以： 化簡得： 進行討論：m=2 n=6 不合理 m=3 n=4.5 不合理m=4 n=3 合理 將m=4,n=3代入十字交叉式，得炔烴與烯烴的物質的量比為3 ：2結論：混和氣體組成為C4H6佔60％，C3H6佔40％。
希望能幫到你，滿意望採納哦
『叄』 如何寫matlab的十字交叉驗證程序
當R2016b_glnxa64_dvd1.iso安裝完成後，提示拔出dvd1，然後插入dvd2對話框，此時需要掛載第二個iso文件(R2016b_glnxa64_dvd2.iso)到/home/generallc/matlab2016文件夾下，這亂嘩里注意的是，由於你當時的終端窗口正在 進行安裝，所以你是無法進行操作散扒的，所以你需要ctrl+Alt+t進行重新開一個終沖陪昌端命令窗口。掛載成功後直接點擊ok就可以了。
『肆』 十字交叉法應該怎麼用
「十字交叉法」適用於兩組分混合物（或多組分混合物，但其中若干種有確定的物質的量比，因而可以看做兩亮穗世組分的混合物），求算混合物中關於組分的某個化學量（微粒數、質量、氣體體積等）的比值或敬肢百分含量
比如A、B兩種物質都含有某個元素，又知道這個元素在混合物中的質量分數。就族橋可以把它看成完全都是A或者B算一下全是A和全是B的質量分數，A和B的質量比等於它們與真實質量分數差值的反比。
如 SO2和 MgO的混合物中O的質量分數為44%
先算全是SO2，O為50%，全是MgO，O為40%，所以SO2與MgO的質量比為（44-40）：（50-44）=2:3