市場上賣硝酸為什麼顯黃色

① 為什麼常用的濃硝酸略帶黃色

存在NO2=N2O4
N2O4無色
反應皮核歲是可逆反應.只有部分NO2反應,沖淡了原來的紅棕燃睜色氏森,所以看起來像黃色.

② 為何濃硝酸是黃色的

濃硝酸本身是透明色
而不是黃色的。 但當濃硝酸放置在有光的地方
濃硝酸會進行分解
生成棕色的二氧化氮。 由於二氧巧扮化氮能溶水
溶在溶液後便會變成黃色。 其濃硝酸裂寬吵分肆侍解的化學式為如下: 4HNO3(aq) ---> 2H2O(l) + 4NO2(g) + O2(g)
參考: Knowledge is power.
補充一點，正如第一位回答者所說，由於濃硝酸會遇光分解，所以盛載濃硝酸的容器是棕色的，以防止陽光的照射。(當然濃硝酸一般會置於陰暗的地方)
參考: I study Chem :)

③ 濃硝酸為什麼呈黃色

濃硝酸不孫卜穩定，豎老在光照或溫度較高的情況下易分解產生NO2，並溶於水，故顯黃色。希望能幫到則纖穗你…

④ 為什麼工業濃硝酸通常呈黃色

濃硝酸在光照下會分解出二氧化氮，二氧化氮是棕紅色氣體，但它溶於硝酸顯黃色。化學方程式： 4HNO3 ＝4NO2＋O2+2H2O 。
分子式為HNO3，純HNO3是無色有刺激性氣味的液體，市售濃硝酸質量分數約為65%，密度約為1.4g/滑頃cm3，沸點為83℃，易揮發，可以任意比例溶於水，混溶時與硫酸相似會釋放出大量的熱信橋所以需要不斷攪拌，並且只能是把濃HNO3加入水中而不能反過來。濃度在(86%~97.5%)98%的硝酸叫「發煙硝酸」，因這種酸更易揮發，遇潮濕空氣形成白霧，有腐蝕性並且有毒要注意戴聚乙烯塑料手套以及特別的口罩。
濃硝酸見光分解：
4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
分解產生的NO2溶解在濃硝酸中，會使溶液呈現黃色。
要除去黃色，可以通入適量空氣，使4NO2+2H2O+O2=4HNO3，黃色褪去。
區分濃硝酸和稀硝酸：
1、加入銅，若產生的氣體顏色是紅棕色的，則是濃硝酸，否則是稀硝酸*
2、直接看，冒白霧的是濃硝酸，沒有白霧是稀硝酸，這里是利用硝酸的揮發性（濃鹽酸也有揮發性）
註：由於一氧化氮氧化的很快，該方法需要做好滑讓猛密封。
事實上最直觀的方法還是測定濃度。

⑤ 工業用鹽酸、硝酸都呈黃色為什麼

濃硝酸：濃稀硝酸都有強氧化性（硝酸根），無色，易揮發，具有刺激性氣味，見光分解為水和NO2故應保存在棕兆渣鉛色試劑瓶族好中，因溶解有分解的NO2而成棕黃色。濃 鹽酸：無色液體，易揮發，有刺激性氣味，在在空氣中梁搏形成白色酸霧，工業上的鹽酸常因混有鐵離子而呈黃色，氧化性（H+）還原性(CL-)

⑥ 為什麼有的濃硝酸會發黃

因為濃硝酸在光照下會分解出二氧化氮而呈黃色。二氧化氮少正陪部分溶於濃硝酸中，就成為了黃色。

分子式為HNO3，純HNO₃是無色有刺激性氣味的液體，市售濃硝酸質量分數約為68%，密度約為1.4g/cm³，沸點為83℃，易揮發，可以任意比例溶於水，混溶時與硫酸相似會釋放出大量的熱所以需要不斷攪拌，並且銷亂只能是把濃HNO3加入水中而不能反過來。

蒸氣對眼睛、呼吸道等的粘膜和皮膚有強烈刺激性。蒸氣濃度高時可引起肺水腫。對牙齒具有腐蝕性。皮膚沾上可引起灼傷，腐蝕而留下疤痕，濃硝酸腐蝕可達到相虧清檔當深部。

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安全措施：

1、切勿吸入煙霧、蒸氣、噴霧。

2、如沾及眼睛或皮膚，立即用大量清水清洗，並盡快就醫診治。

3、所有受污染的衣物必須立即脫掉。

4、穿戴適當的防護衣物、防護手套及面具。

5、貯存濃硝酸時，應與還原性物質隔開。

⑦ 硝酸呈黃色原因

先明確一下，LZ所說硝酸是指68%左巧爛右的硝酸還是95%以上的發煙硝酸？
如果是68%左右的，那基本上是純度不夠，這個濃度的工業品常混有鐵離子的雜質，這個濃度的硝酸見光或加熱分解的NO2一般不會溶進去導致黃色。
如果是發煙硝酸，大多數是見光分解，純度不夠的發煙硝酸很少見，即使工業品純度也不低。（因為發煙硝孝纖漏酸制備時要經過蒸餾）生產過程中的雜質鐵離子會非常少，肉眼根本辨別不出顏色。發煙硝酸很易分解，而分解產生的NO2在這個濃度的硝酸中溶解度豎盯很高，所以發煙硝酸的顏色一般是因為分解了。

⑧ 工業硝酸為什麼是黃色的

工昌畝業硝酸呈黃色是因為硝酸分解生成二氧化氮，溶於硝酸顯黃色。

硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸。硝酸易溶於水，常溫下純硝酸溶液無色透明。其不同濃度水溶液性質有別，市售濃硝酸為恆沸混合物，質量分數為69.2%（約16mol/L），質量分數足夠大（市售濃度為95%以上）的，稱為發煙硝酸。硝沖迅旅酸易見光分解，應在棕色瓶中於陰暗處避光保存，也可保存散凳在磨砂外層塑料瓶中（不太建議），嚴禁與還原劑接觸。硝酸在工業上主要以氨氧化法生產，用以製造化肥、炸葯、硝酸鹽等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。化學式是HNO3，濃硝酸與濃鹽酸按體積比1:3混合可以製成具有強腐蝕性的王水。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。

⑨ 有些硝酸為什麼發黃

發黃的大多是濃硝酸，因為濃硝酸易分解，分解產物中有棕皮大黃色的NO2，其中有部豎信分二氧化氮溶余握輪於水，呈現黃色。
4HNO3=4NO2+O2+2H2O

⑩ 濃硝酸顯黃的原因是什麼

硝酸見光分解生成NO2，NO2溶於硝酸中顯黃色。

4HNO3==4NO2+O2+2H2O

或

濃硝酸不穩定，見光易分解生成二氧化氮

4HNO3=光照=4NO2（氣體）+O2（氣體）+2H2O

分解產生的NO2溶解在濃硝酸中，會使溶液呈現黃色。

所以濃硝酸要避光保存在棕色試劑瓶中。

不穩定性

4HNO3=光或加熱=2H2O + O2↑ + 4NO2↑

濃硝酸在光照下會分解出二氧化氮而呈黃色，所以常將並帶辯濃硝酸盛絕缺放在棕色試劑瓶中，且放置於陰行啟暗處。

強氧化性

與絕大部分金屬反應（不產生氫氣）

Cu + 4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O

3Cu+ 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O [2]

以上內容參考：網路-濃硝酸