Ⅰ 化學溶解度曲線中能得到什麼信息
看曲率，可以知道溶解度受溫度變化的影響大小
看趨勢，可以知道溶解度的變化情況，是向上走的隨溫度升高變大，反之則反
看位置，溶解度曲線上的點表示在此時溫度上的溶解度，還可以依此比較在此溫度下溶解度大小
Ⅱ 溶解度曲線 能提供哪些信息
物質的溶解度和物質溶解隨時間的變化（就情況而定，具體情況具體分析）
Ⅲ 東東同學繪制了三條溶解度曲線，如圖所示：（1）從圖中你可獲得哪些信息：______．（任意寫一條）（2）t1
（1）由溶解度曲線的意義可獲得哪些信息較多，例如：A物質的溶解度隨溫度的升高而增大等；
（2）由t1℃時，三種物質的溶解度曲線的可知，三種物質的溶解度由大到小的順序為 B＞C＞A；
（3）由於C的溶解度隨溫度升高而降低，所以，一瓶接近飽和的C溶液，想要變成飽和溶液，常用的方法是升高溫度；
（4）在t1℃時，A、B的飽和溶液中，溶質質量分數=
| 溶解度 |
| 100g+溶解度 |
Ⅳ 如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，回答問題：（1）從甲物質的溶解度曲線可以得到那些信息（請寫出其中
（1）溶解度曲線可以表示物質的溶解度隨溫度的變化情況，甲物質的溶解度隨著溫度的升高而變大．（其它合理答案也可）．
（2）從溶解度曲線圖可看出，t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度較大的是乙．
（3）t1℃時，甲物質的溶解度是30g，50g水中最多能溶解15g甲物質，故將20g甲物質放入50g水中不能全部溶解．
（4）甲物質的溶解度隨溫度升高而增大，當甲的飽和溶液降低溫度時，溶質會從溶液中析出，溶質質量減小，溶液質量和溶質的質量分數也減小，溶劑的質量不變．
故答案為：（1）甲物質的溶解度隨著溫度的升高而變大．（其它合理答案也可）．
（2）乙．
（3）不能．
（4）C．
Ⅳ 下面是a、b兩種固體物質的溶解度曲線．從圖中你能得到哪些信息
a物質的溶解度隨著溫度的升高而升高
b物質的溶解度隨著溫度的升高而升高
t攝氏度之前a的溶解度大於b的溶解度
t攝氏度之後a的溶解度小於b的溶解度
t攝氏度時a和b的溶解度相等
b屬於易溶性物質（20攝氏度時）
a也屬於易溶性物質（20攝氏度時）
Ⅵ 初三化學從溶解度曲線里可以看出什麼
考點Ⅰ：溶解度概念
通常所說的溶解度是指 一定溫度 下，某種固體物質在100g溶劑（通常為水）里達到 飽和狀態 時所能溶解的 質量 。
注意「四個要點」：溫度、 100g溶劑 、飽和狀態、溶質質量（g）。
考點Ⅱ：固體物質溶解度的變化規律
（1）絕大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大。 曲線越陡，該物質的溶解度受溫度影響越大。
（2）少數固體物質的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl
（3）極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2
考點Ⅲ：曲線曲線上的點的含義：
一：單條曲線上的點
（1）曲線上的點：表示該溫度下某物質的溶解度為Sg，進而可以表示在該溫度下某物質形成的溶液是飽和溶液，則該溫度下某物質飽和溶液溶質質量分數為：
（2）曲線上方的點表示相應溫度下形成的溶液是 溶液
（假設某物質的在t℃的溶解度為Sg。那麼在t℃時把S1g（S1﹥S）該固體物質加入到100g溶劑中，則形成的溶液為飽和溶液。）
（3）曲線下方的點表示相應溫度下形成的溶液是 溶液
（假設某物質的在t℃的溶解度為Sg。那麼在t℃時把S2g（S2﹤S）該固體物質加入到100g溶劑中，則形成的溶液為不飽和溶液。）
二：曲線的交點：
表示這兩種物質在該相應溫度下的溶解度相同，進而可求算出在該溫度下，兩物質形成的飽和溶液的溶質質量分數相等，那麼該溫度下兩物質飽和溶液溶質質量分數為：
考點Ⅳ：比較溶解度的大小。 比較不同物質的溶解度大小時，必須指明溫度或某一個溫度范圍。
考點V：飽和溶液與不飽和溶液及其轉化
對於絕大多數物質形成的飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化途徑是：
注意：像溶解度的大小隨著溫度的升高而減小的極少數物質飽和溶液在變為不飽和溶液時，需要降低溫度。
考點Ⅵ：物質的結晶提純分離方法
結晶（蒸發溶劑結晶；冷卻熱飽和溶液結晶（降溫結晶））
（1）對溶解度隨溫度升高而增大的物質，可以用 的方法。
即對熱的飽和溶液降溫，在降低溫度的過程中，溶質從溶液中結晶析出，溶質質量 ，溶液質量 ，溶質質量分數 ，降溫後溶液依然為 。
（如果A、B的溶解度都隨著溫度的升高而增大，且A的溶解度大小受溫度的影響明顯比B大，當對A、B的熱飽和溶液降低溫度時，受溫度影響大的析出的晶體多）
（2）對溶解度受溫度變化影響不大的固態物質，可以用 。
即先使溶液達到飽和後，繼續蒸發掉溶劑，溶質就會結晶析出。例如：用海水曬鹽。
（3）對溶解度隨溫度升高而減小的固體物質，可以用升溫結晶的方法。
如果對該類物質從熱的飽和溶液降溫，在降低溫度的過程中， 有晶體析出，溶質質量 ，溶液質量 溶質質量分數 ，降溫後溶液變為 。
考點Ⅶ：溶解度與飽和溶液溶質質量分數的關系
（1）若知某物質曲線上的一點（t℃,S），可計算在t℃時，該物質飽和溶液溶質質量分數：
對於飽和溶液來說存在以下三個公式：
①S：100g=m質：m劑 ②S：（100g+ S） =m質：m液 ③100g：(100g +S)=m劑：m液
（2）一定溫度下，溶解度相等的物質所形成的飽和溶液溶質質量分數相等，溶解度大的物質所形成的飽和溶液溶質質量分數大。
Ⅶ 如圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線．（1）從圖的溶解度曲線可以獲得的信息有：①______；②______．（2
（1）由溶解度曲線可知：a、b兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而b的溶解度隨溫度的影響比較少；在30℃時，a、b兩種物質的溶解度相等；故答案為：a、b兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大；在30℃時，a、b兩種物質的溶解度相等；（合理即可）
（2）40℃時，a物質的溶解度是30g，將40ga物質放入在100g水中，充分攪拌，固體有剩餘，因此所得溶液的溶質質量分數=
| 30g |
| 130g |
Ⅷ 化學溶解度曲線中能得到什麼信息
怎樣回答物質的組成？
分子、原子、金屬、離子等
怎樣回答物質的構成？
用元素
怎樣回答物質分子的構成？
用結構式
元素的種類誰決定？
原子的質子數
元素的分類誰決定？
金屬和非金屬（具體看元素周期表）
它還決定什麼？
有沒有負價
元素符號的三點含義是什麼？
名稱，剩下倆不知道了
化學式的五點含義是什麼？
分子的最簡構成比例，構成元素、各元素質量比、各元素物質的量比、分子總質量
化學方程式的兩點含義是什麼？
物質的變化、質量變化
初中用到的31種元素符號及名稱？
前20個元素和 Fe K Ba Pb Sn V Mn Cu Zn Ag Au
化合價的口訣（4）、注釋（3）、5個原子團的書寫？
1價氫氯鉀鈉銀/2價氧鎂鈣鋇鋅/3鋁4硅……
初中需記憶的化學式以及常見化學式的書寫？
課本上出現的每一個方程式
初中應知應會的化學反應方程式的書寫（原則及方法）？
同上
元素在地殼中含量的前四位是什麼？（元素的一些之最）
氧、硅、鋁、鐵
化學式中的數字各表示什麼含義？（四個位置）
這個問你的老師，我忘了
原子的內部結構是怎樣的？（一個層次、兩個等式）
由原子核和核外電子組成，核外電子數=質子數
如何用化學式表示分子、原子、離子以及他們的數量？
前邊的系數表示幾個，後面加分子式即表示分子，加原子符號即表示原子，加離子符號即表示離子
如何判斷金屬元素與非金屬元素？（名稱、最外層電子數）
看元素周期表
如何判斷單質與化合物？
由一種元素組成的是單質，多種的是化合物
如何判斷氧化物？
一般的，兩種元素中，氧寫在後面的是氧化物。
如何判斷酸、鹼、鹽？（從名稱及化學式上判斷）
氫寫在最前面的是酸（水除外），最後兩個原子符號是OH的是鹼，前面是金屬後面是酸根的是鹽
如何通過結構示意圖判斷金屬原子、非金屬原子、稀有氣體原子、陰離子和陽離子？
質子數（就是圈內的+n）等於外面的電子之的是原子，質子數小於電子數之和的是陰離子，大於電子數的是陽離子，一般最外層電子=8的原子是稀有氣體原子，小於8大於4的是非金屬，小於3的是金屬。
如何分析原（離）子結構示意圖？
我的感覺是上面的會了就沒什麼好分析的了
什麼樣的化學式（或符號）不能表示宏觀含義？
什麼樣的化學式（或符號）不能表示微觀含義？
上面兩個問老師去，我忘了。
化學反應為什麼質量守恆？
因為元素守恆
分子（構成物質的微觀粒子）的性質有那些？
分子之間有斥力和引力，分子內部有斥力和引力
化學反應的實質是什麼？
元素交換
（宏觀、微觀）水的凈化怎樣完成？
不知道
飽和溶液與不飽和溶液如何相互轉化？
加溶質或蒸發溶質
如何分析溶解度曲線圖？
不知道你想得到什麼信息
如何配製一定質量分數的一定量溶液？
稱取一定質量的溶質，加少量水溶解，在加水到某一固定質量（如配置NaCl5%的溶液，稱取5gNaCl加水溶解，再加水到總質量為100g)其操作步驟如何？
同上
溶液的酸鹼性用什麼來表示？范圍多少？強弱怎麼看？
pH值 0~14 <7是酸性 >7是鹼性 （常溫）
溶液的組成、特徵、類別及分類各是什麼？
均一、穩定、透明。由溶劑和溶質組成。
影響固體物質溶解度的因素有那些？
溫度。
溶解度隨溫度升高大幅升高、變化不大、反而下降的代表物質是什麼？
KNO3 NaCl Ca(OH)2
粗鹽提純的三個步驟是什麼？
看書
吸附、過濾、蒸發、結晶分離混合物的適用范圍是什麼？
懸浮物、沉澱、固液分離、溶解度差別較大
如何加快固體物質的溶解速度？
攪拌、振盪
兩類置換、五類復分解各是什麼？
金屬置換氫氣，金屬置換金屬；酸+鹼，酸+鹽 鹼+鹽 鹽+鹽
各有何要求？
酸+鹼 無 酸+鹽 出弱酸 鹼+鹽 除弱鹼 鹽+鹽 出沉澱
有溶液參與的反應，反應現象一般有那三種？
出氣體、固態溶解、出沉澱
復分解反應發生的條件是什麼？
生成難溶或水或氣體
金屬活動性順序是什麼？如何使用？
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H) Cu Hg Ag Pt Au,在置換反映中，前面的可置換後面的
常見物質的溶解性如何？
背下溶解性表
常見的化肥分幾類？
氮肥磷肥鉀肥
什麼叫復合肥料？
由兩種以上的上述元素
將酸溶液加鹼（或水）後，pH值有何變化？
上升
將鹼溶液加酸（或水）後，pH值有何變化？
下降
常見的酸鹼指示劑有那些？
酚酞、石蕊
它們怎樣指示酸性溶液、中性溶液、鹼性溶液？
酚酞：鹼中變紅 石蕊：酸中變紅，鹼中變藍
中和反應屬於那個反應類型？
復分解
初中的東西忘得差不多了，以上均為記憶中的知識，不準確的有些，如果你能找到筆記看看最好。
Ⅸ 從溶解度曲線中我們獲取了什麼信息
從溶質度曲線中我們可以查到有關物質在一定溫度下的【溶解度】，可以比較相同溫度下不同物質的【溶解度大小】以及各物質溶解度隨【溫度】變化的趨勢，從從溶質度曲線可以看出，大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而____增大________，如_____硝酸鉀、氯化銨___等，有些物質的溶解度受溫度的變化影響______不大______，如______氯化鈉______，也有些固體物質，其溶解度是隨著溫度的升高而_____減小_______，如______氫氧化鈣______。
Ⅹ 利用溶解度曲線可以獲得的信息有哪4條
1．查找指定溫度時物質的溶解度，並根據溶解度判斷溶解性。
2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小。
3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，並據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法。
4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）。