從元素周期表中能獲得哪些信息

❶ 元素周期表哪些內容

化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。

原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性，科學家們是按原子序數遞增排列，將電子層數相同的元素放在同一行，將最外層電子數相同的元素放在同一列。

元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族（VIII族包含三個縱列）。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（VIII族除外）。例如：氫屬於IA族元素，而氦屬於0族元素。

元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯系。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。

同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（0族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子半徑增大，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。

❷ 元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具，通過元素周期表我們能獲得許多信息．如表是元素周期表的一部

（1）根據元素周期表中的一個小格所提供的信息，氟元素的相對原子質量是 19.00，其原子核內的中子數=相對原子質量-質子數=19-9=10；
（2）13號元素是鋁元素，17號元素是氯元素，在化合物中氯元素常顯-1價，鋁元素常顯+3價，則氯化鋁的化學式為：AlCl₃．
故答案為：（1）19.00；10；（2）Al₂O₃．

❸ 查閱元素周期表,從每個方格中可以得到哪些信息以一種元素為例,將你獲得的信息用

一般元素周期表會在每種元素的格子中寫出元素中文名、元素符號、原子序數、相對原子質量與電子排布式。這五項信息是一般完整的元素周期表中都可以得到的。一些精準版的元素周期表中還會有發現時間、發現人等信息。以鈣元素為例：

從中我得到的信息有鈣的原子序數是20，元素符號是Ca、相對原子質量是40.08，核外電子排布為[Ar]4s²等。

❹ 從元素周期表都能看出什麼

1
元素周期表中元素及其化合物的遞變性規律
1.1
原子半徑
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
1.2
元素化合價
（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
1.3
單質的熔點
（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
1.4
元素的金屬性與非金屬性
（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
1.5
最高價氧化物和水化物的酸鹼性
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
1.6
非金屬氣態氫化物
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
1.7
單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
2.
推斷元素位置的規律
判斷元素在周期表中位置應牢記的規律：
（1）元素周期數等於核外電子層數；
（2）主族元素的序數等於最外層電子數

❺ 從元素周期表中可以得到什麼信息

某種元素的相對原子質量，質子數，核外電子排布，間接可以知道中子數等

然後可以根據起變化比較金屬性和非金屬性強弱，簡單點記就是左下角金屬性強右上角非金屬性強（排除稀有氣體），不過具體比較得根據化學反應什麼的來
另外還有些雜七雜八的，比如在金屬與非金屬分界線之間容易找到半導體材料

本人新高二，應該對你有點幫助

❻ 元素周期表可知道哪些信息

元素的核電荷數，電子排布，化學性質，元素的相對分子量

❼ 從元素周期表可知道哪些信息

很多
1 個個原子的相對原子質量
2 各個原子相應的族（族相同就有相似的化學性質）
3 各個原子是否是金屬或惰性氣體
4 各個原子是否具有放射性
5 各個原子的各層電子分布
最基本的周期表就這么些 高級科學家用的那就說不完啦

❽ 從元素周期表都能看出什麼

1 元素周期表中元素及其化合物的遞變性規律 1.1 原子半徑 （1）除第1周期外,其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小； （2）同一族的元素從上到下,隨電子層數增多,原子半徑增大.1.2 元素化合價 （1）除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價,氧無+6價,除外）； （2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同 1.3 單質的熔點 （1）同一周期元素隨原子序數的遞增,元素組成的金屬單質的熔點遞增,非金屬單質的熔點遞減； （2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質的熔點遞減,非金屬單質的熔點遞增 1.4 元素的金屬性與非金屬性 （1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增； （2）同一主族元素從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.1.5 最高價氧化物和水化物的酸鹼性 元素的金屬性越強,其最高價氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強,最高價氧化物的水化物的酸性越強.1.6 非金屬氣態氫化物 元素非金屬性越強,氣態氫化物越穩定.同周期非金屬元素的非金屬性越強,其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強,其氣態氫化物水溶液的酸性越弱.1.7 單質的氧化性、還原性 一般元素的金屬性越強,其單質的還原性越強,其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強,其單質的氧化性越強,其簡單陰離子的還原性越弱.2.推斷元素位置的規律 判斷元素在周期表中位置應牢記的規律：（1）元素周期數等於核外電子層數； （2）主族元素的序數等於最外層電子數

❾ 從元素周期表可知道哪些信息

從元素周期表可知道：各個原子的相對原子質。各個原子相應的族（族相同就有相似的化學性質）。各個原子是否是金屬或惰性氣體。各個原子是否具有放射性。各個原子的各層電子分布。

化學元素周期表根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。

這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。

(9)從元素周期表中能獲得哪些信息擴展閱讀：

元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族（VIII族包含三個縱列）。

這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（VIII族除外）。例如：氫屬於I A族元素，而氦屬於0族元素。

元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯系。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。

❿ 從元素周期表每個方格可以得到哪些信息

從元素周期表每個方格可以得到如下信息：原子序數、元素名稱、元素符號、核外電子排布、原子量、元素分類(金屬或非金屬、或過渡元素、或惰性氣體)