中和熱實驗數據需要哪些

1. 高中化學：怎麼求中和熱啊計算公式計算需要什麼數據

需要3456，現在C,計算中和熱是不需要計算比熱容的，比熱容應該是作為已知條件告訴你的，否則無法計算首先是Q=m*c*△t m就是反應後溶液的總質量 c就是反應後溶液的比熱容 △t 就是反應前後溶液溫度的變化差 △H = Q/n(H2O) Q就是反應過程中放出的熱量 n(H2O）就是中和反應生成水的物質的量 △H就是中和熱

2. 為了測定酸鹼中和反應的中和熱，計算時至少需要的數據是

【答案】C
【答案解析】試題分析：根據反應熱的計算公式△H＝Q＝－cm△T可知，酸鹼反應的中和熱計算時，至少需要的數據有：比熱容c、反應後溶液的質量以及生成水的物質的量m、反應前後溫度，根據反應前後的溫度獲得反應前後溫度變化△T，所以③④⑤⑥正確，答案選C。
考點：考查中和熱測定的實驗探究

3. 在測定中和熱的實驗中，測得數據後是如何計算得出中和熱的值的

Q=mcΔt�
Q:中和反應放出的熱量。
m：反應混合液的質量。
c：反應混合液的比熱容。
Δt：反應前後溶液溫度的差值。

即Q=（V酸ρ酸＋V鹼ρ鹼）•c•（t2－t1）

實驗二 中和熱的測定
●實驗目的
1.測定強酸、強鹼反應的中和熱，加深理解中和反應是放熱反應。
2.培養學生設計實驗的能力。
3.提高學生的思維能力和分析問題的能力。
4.培養學生嚴謹求實的科學作風。
●教學重點
1.中和熱的測定原理和方法。
2.培養學生分析問題的能力。
●教學方法
啟發、引導、討論、實踐等。
●教學用具
投影儀
●實驗用品
大燒杯（500 mL）、小燒杯（100 mL）、溫度計、量筒（50 mL）兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環形玻璃攪拌棒。
0.50 mol/L 鹽酸、0.55 mol/L NaOH溶液
●教學過程
〔引言〕上節課我們剛剛認識了中和熱，本節課我們就來親自測一下強酸強鹼反應的中和熱。
〔板書〕 實驗二 中和熱的測定
●實驗目的
測定強酸、強鹼反應的中和熱。
〔設問〕我們利用什麼原理來測定酸、鹼反應的中和熱呢？
〔板書〕實驗原理
〔問〕中和熱與反應熱是否相同？它們之間有什麼區別和聯系？
〔學生回答〕不同！它們都是指化學反應放出的能量，但中和熱僅指在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應而生成1 mol水時的反應熱。任何一個化學反應發生所放出的熱量都叫反應熱，但卻不一定是中和熱。
〔師〕回答得很好！
本節課，我們取一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液發生中和反應，哪些數據可以幫助我們測出它們的反應熱呢？請大家討論回答。
〔學生討論後回答〕
〔教師板書〕
Q=mcΔt� ①
Q:中和反應放出的熱量。
m：反應混合液的質量。
c：反應混合液的比熱容。
Δt：反應前後溶液溫度的差值。
〔問〕我們如何得到上述數據呢？
〔生〕m的質量為所用酸、鹼的質量和，測出參加反應的酸、鹼質量相加即可；c需要查閱，Δt可用溫度計測出反應前後的溫度相減得到。
〔問〕酸、鹼反應時，我們用的是它的稀溶液，它們的質量應怎樣得到？
〔生〕量出它們的體積，再乘以它們的密度即可。
〔師〕如此說來，上述計算Q的式子可表示為
〔板書〕Q=（V酸ρ酸＋V鹼ρ鹼）•c•（t2－t1）� ②
〔講解〕本實驗中，我們所用一元酸、一元鹼的體積均為50 mL，它們的濃度分別為
0.50 mol/L和0.55 mol/L。由於是稀溶液，且為了計算簡便，我們近似地認為，所用酸、鹼溶液的密度均為1 g/cm3，且中和後所得溶液的比熱容為 4.18 J/（g•℃)
〔板書〕V酸=V鹼=50 mL。
c酸=0.50 mol/L c鹼=0.55 mol/L。
ρ酸=ρ鹼=1 g/cm3
c=4.18 J/（g•℃）
〔師〕請大家把以上數據代入式②,得出Q的表示式。其中熱量的單位用kJ。
〔學生得出結果後回答〕
〔教師板書〕Q=0.418（t2－t1）kJ ③
思考：③式表示的是不是該反應的反應熱？是中和熱嗎？為什麼？
答案：③式不是該反應的反應熱，因為反應熱是有正負的，中和反應放熱，故其ΔH為「－」。中和熱是稀的酸、鹼中和生成 1 mol水的反應熱，而50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L 氫氧化鈉反應後生成的水只有0.025 mol，故③式表示的也不是中和熱。
〔設問〕該反應的中和熱應怎樣表示呢？
請大家表示出來。
〔請一位同學上黑板寫出〕
〔學生板書〕ΔH= kJ/mol
〔過渡〕下面，我們便根據以上原理，利用實驗台上已有的儀器和葯品設計出測定酸、鹼反應中和熱的實驗步驟。
〔板書〕實驗步驟
〔師〕請大家四人一組，設計出一個完整的實驗步驟來。
〔學生設計，教師巡視，並找出具有代表性的設計投影展示〕
〔投影〕
1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然後再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。

中和熱的測定
2.用一個量筒最取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，並用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然後把溫度計上的酸用水沖洗干凈。
3.用另一個量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，並用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。
4.把溫度計和環形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，並把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，並准確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。
5.重復實驗兩次，取測量所得數據的平均值作為計算依據。

說明：學生進行設計時，容易忽略劃線部分的細節，對此，教師要予以講明或投影出以下思考題讓學生回答。
〔投影思考題〕
1.大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什麼？對此裝置，你有何更好的建議？
2.溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗後的溶液能否倒入小燒杯？為什麼？
3.酸、鹼混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？
4.實驗中所用HCl和NaOH的物質的量比為何不是1∶1而是NaOH過量？若用HCl過量行嗎？
答案：1.兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會使實驗結果更准確。
2.因為該溫度計還要用來測鹼液的溫度，若不沖洗，溫度計上的酸會和鹼發生中和反應而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗後的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會使總溶液的質量增加，而導致實驗結果誤差。
3.因為本實驗的關鍵是測反應的反應熱，若動作遲緩，將會使熱量損失而使誤差增大。
4.為了保證0.50 mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，採用0.55 mol/L NaOH溶液，使鹼稍稍過量。若使鹽酸過量，亦可。
〔請學生按以上操作步驟及注意事項進行實驗，教師巡視指導〕
〔學生實驗完畢後，請學生根據實驗數據計算各自所測得的中和熱，並與其他同學交流實驗結果〕
〔議一議〕你所測得的數據是否為57.3 kJ/mol，若不是，分析產生誤差的原因。
〔板書〕誤差分析。
〔學生分析後進行回答交流〕
可能的原因有：
1.量取溶液的體積有誤差（測量結果是按50 mL的酸、鹼進行計算，若實際量取時，多於50 mL或小於50 mL都會造成誤差）。
2.溫度計的讀數有誤。
3.實驗過程中有液體灑在外面。
4.混合酸、鹼溶液時，動作緩慢，導致實驗誤差。
5.隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導致誤差。
6.測了酸後的溫度計未用水清洗而便立即去測鹼的溫度，致使熱量損失而引起誤差。
〔總結〕以上產生誤差的原因，也是大家提高中和熱測定的准確性而需注意的問題。
請大家根據已有知識，討論下列問題：
〔投影〕1.本實驗中若把50 mL 0.50 mol/L的鹽酸改為50 mL 0.50 mol/L醋酸，所測結果是否會有所變化？為什麼？
2.若改用100 mL 0.50 mol/L的鹽酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所測中和熱的數值是否約為本實驗結果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？
〔學生討論，並回答討論結果〕
答案：1.會有所變化。因為醋酸為弱電解質，其電離時要吸熱，故將使測得結果偏小。
2.否。因中和熱是指酸與鹼發生中和反應生成1 mol H2O時放出的熱量，其數值與反應物的量的多少無關，故所測結果應基本和本次實驗結果相同（若所有操作都准確無誤，且無熱量損失，則二者結果相同）。
〔投影練習〕50 mL 0.50 mol•L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol•L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 （填「偏大」「偏小」「無影響」）。
（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol•L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol•L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填「相等」「不相等」），所求中和熱 （填「相等」「不相等」），簡述理由： 。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ；用50 mL 0.50 mol•L－1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 。（均填「偏大」「偏小」「無影響」）
分析：要掌握實驗操作要點。
解答：（1）環形玻璃攪拌棒
（2）減少實驗過程中的熱量損失
（3）偏小
（4）不等 相等 因為中和熱是指酸跟鹼發生中和反應生成1 mol H2O所放出的能量，與酸鹼的用量無關
（5）偏小 偏小
〔小結〕本節課我們重點學習了中和熱的測定原理及方法。
〔布置作業〕
完成本次實驗的實驗報告。
〔板書設計〕
實驗二 中和熱的測定
實驗目的
測定強酸、強鹼反應的中和熱。
實驗原理：
Q=mcΔt ①
Q:中和反應放出的熱量。
m:反應混合液的質量。
c：反應混合液的比熱容。
Δt：反應前後溶液溫度的差值。
Q=（V酸ρ酸＋V鹼ρ鹼）•c•（t2－t1） ②
V酸=V鹼=50 mL。
c酸=0.50 mol/L c鹼=0.55 mol/L
ρ酸=ρ鹼=1 g/cm3
c=4.18 J/（g•℃）
Q=0.418（t2－t1）kJ ③
ΔH=－ kJ/mol
實驗步驟
誤差分析
●教學說明
本實驗的實驗操作並不復雜，難就難在學生對中和熱測定原理的理解上，學生只有理解了「為什麼要這樣做」的原理，才能對中和熱這個概念有較深的認識，同時在進行操作時能做到胸有成竹。為此，本節課的教學重點放在了引導學生理解測定中和熱的原理和對實驗過程及結論的分析上。並把一些在實際運用過程中易出現的錯誤（如中和熱與反應熱的關系、中和熱與反應物用量的關系等）讓學生分析、思考和討論。這樣做一來可使學生對所學知識得以鞏固並提高認識，二來可提高學生分析問題和解決問題的能力。

4. 中和熱的定義是什麼

中和熱的定義是：「在稀溶液中，強酸跟強鹼發生中和反應生成1mol液態水時所釋放的熱量」。

一元強酸與強鹼的中和熱約為57.3kJ·mol-1，與酸鹼種類無關，因為這實際上是1molH+與1molOH-反應生成1molH2O的反應熱。弱酸、弱鹼以及多元酸鹼的中和熱，因有電離熱的影響，不是定值。

(4)中和熱實驗數據需要哪些擴展閱讀：

中和熱測定時的注意事項：

1、選擇合適濃度的酸溶液和鹼溶液進行反應，一般會使其中一種反應物稍過量，通常用0.50mol/L的HCl溶液和0.55mol/L的NaOH溶液，等體積混合，使酸完全反應。

選擇合適的酸和鹼，考慮到濃硫酸遇水放熱，而弱酸、弱鹼電離時要吸熱，以防止其他因素的影響，常以0.50mol/L的HCl溶液和0.55mol/L的NaOH溶液進行實驗。

2、測定要准確，記錄溫度要及時，中和熱是通過測定溫度的變化來計算的，要知道每一階段溶液的准確溫度，需做好溫度數據的記錄。

3、注意儀器使用，在測定鹽酸溶液的溫度後，要用水洗凈溫度計上的少量酸液，帶入到鹼溶液中會由於反應放熱而影響到鹼溶液溫度的變化，還應選用兩支不同的吸量管分別量取鹽酸與氫氧化鈉溶液。

4、注意保溫，溫度的變化對實驗結果會造成較大的誤差，測量必須在相對隔熱的裝置中進行，保證裝置的隔熱效果，在測量溫度時，應該選取混合液的最高溫度作為測定值。

參考資料來源：網路-中和熱

5. 為了測其酸鹼反應的中和熱，計算時至少需要的數據是（）①酸的濃度和體積　②鹼的濃度和體積　③比熱

根據反應熱的計算公式△H=Q=-cm△T可知，酸鹼反應的中和熱計算時，至少需要的數據有：比熱容c、反應後溶液的質量以及生成水的物質的量m、反應前後溫度，根據反應前後的溫度獲得反應前後溫度變化△T．
故選C．

6. 稀強酸和稀強鹼中和熱測定實驗過程

（1）中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強鹼反應生成1mol水時所放出的熱量，所以該反應的熱化學方程式是1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O
ΔH＝－57.3
kJ/mol。（2）①由於需要測量溶液的溫度以及反應還需要攪拌，所以還缺少的玻璃儀器有溫度計、環形玻璃攪拌棒。②根據裝置圖可知實驗中沒有用硬紙板（或塑料板）蓋住燒杯，這樣就會導致熱量的損失，實驗測定結果會偏低。③氫氧化鈉過量可以保證硫酸完全反應，從而減少實驗誤差。實驗中需要測量的數據是溶液的溫度，因此至少需要測量3次，即反應前酸和鹼的溶液溫度，以及反應後溶液的溫度。④溶液的質量是100g，反應中放出的熱量是100×4.18×（t2－t1）J＝0.418（t2－t1）kJ。由於反應中有0.025mol的水生成，所以中和熱＝kJ/mol。（3）①要比較反應速率的大小，除了測量時間外，還需要測定相同條件下生成氫氣的體積。②由於氣體的體積受溫度和壓強的影響，所以必須保證氣體的壓強和大氣壓是相同的，因此正確的操作是向下移動滴定管，直到兩邊液面相平。③由於鋅粉的表面積大，反應速率快，即反應速率較快的是鋅粉。

7. 測定中和熱的實驗中至少要測幾次溫度

在高中課本上的實驗，需測九次，一，鹽酸溫度，二，氫氧化鈉溫度，兩者取平均值，即初始溫度。三，反應之後的溫度，為增加准確性，需平行做三次試驗。

8. 中和熱測定實驗

(1)中和熱---生成一摩爾水的熱效應!
(2)一種物質過量是為了保證鹼(或酸)能夠完全被中和，生成一摩爾水。
(3)從這個意義上講，也可以讓酸稍過量而鹼適量。

9. 測定中和熱,計算時需要的數據是

是的，有質量就可以了。因為中和熱的計算:Q=CM(T2-T1)

10. 化學反應中和熱的實驗數據

一、中和熱：強酸和強鹼的稀溶液完全中和生成1mol水時所放出的熱量稱為中和熱；常溫常壓下，酸和鹼的稀溶液反應產生的中和熱為△H＝－57.4kJ/mol。
中和熱的測定：在50mL燒杯中加入20mL
2mol/L的鹽酸，測其溫度。另用量筒量取20mL
2mol/L
NaOH溶液，測其溫度，並緩緩地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應中溶液溫度的變化過程，並作好記錄。鹽酸溫度/℃NaOH溶液溫度/℃中和反應後溫度/℃t(HCl)t(NaOH)t2
數據處理：△H＝－Q/n＝－cm△t/n水
其中：c＝4.18J/(g·℃)，m為酸鹼溶液的質量和，△t＝t2－t1，t1是鹽酸溫度與NaOH溶液溫度的平均值，n水為生成水的物質的量。