hcn數據怎麼打開

㈠ Ⅰ．已知氫氟酸、醋酸、氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數分別為： ① HF Ka=6.8×10-4 mo

Ⅰ．（1）四種酸中HF的電離平衡常數最大，則HF酸最強，HCN的電離平衡常數最小，則HCN酸性最弱，
故答案為：HF；HCN；
（2）碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，電離方程式為H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺、HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，
故答案為：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺；HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺；
（3）酸性強弱HF＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，可發生反應生成NaF和CO₂，反應的方程式為2HF+Na₂CO₃═2NaF+H₂O+CO₂↑，足量的CO₂通入NaCN溶液中，發生的反應方程式為NaCN+H₂O+CO₂═HCN+NaHCO₃，
故答案為：2HF+Na₂CO₃═2NaF+H₂O+CO₂↑；NaCN+H₂O+CO₂═HCN+NaHCO₃；
Ⅱ．（1）加水稀釋促進一水合氨電離，加入濃氨水，一水合氨濃度增大平衡正向移動，加入濃硫酸，和氫氧根離子反應促進一水合氨電離，所以促進一水合氨電離的是ABD；
加入少量氫氧化鈉，c（OH^-）增大抑制一水合氨電離，加入少量氯化銨，c（NH₄⁺）增大，抑制一水合氨電離，所以抑制一水合氨電離的是CE；
故答案為：ABD；CE；
（2）向溶液中加入濃氨水，促進一水合氨電離，溶液中c（NH₄⁺）、c（OH^-）都增大；
向溶液中加入水，促進一水合氨電離，但銨根離子或氫氧根離子增大的倍數小於溶液體積增大的倍數，所以c（NH₄⁺）、c（OH^-）都減小；
故答案為：A；B；
（3）向溶液中加入氯化銨，銨根離子濃度增大抑制一水合氨電離，則氫氧根離子濃度減小；向溶液中加入氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離，則銨根離子濃度減小，
故答案為：E；C．