㈠ 關於酸鹼中和滴定
實驗的誤差是很小的
在滴定終點的時候，每多滴加1滴標准溶液，對整個滴定溶液的PH值都會有較大的影響。可作一個簡單的計算，表明終點後的第1滴標准溶液對PK的影響：
用0.01mol/L的HCl（PH=2）滴定10mL的0.01mol/L的NaOH，終點時，溶液為中性，體積20mL。多加1滴HCl，溶液體積可認為不變，H離子濃度變為HCl溶液的1/400，PH變為4.6。同樣，少加1滴HCl，溶液的PH值會變成9.6。
可見，酸鹼中和滴定的精確度是很高的，在做實驗的時候，特別是臨近終點時，一定要緩慢滴加。
滴定的突躍也就是上邊說到的那「關鍵的一滴標准溶液」所帶來的PH值的變化