㈠ 酸鹼中和反應的時間怎麼算
酸鹼中和反應的時間怎麼算
甲基橙的變色范圍是pH4.4的變黃,檢驗鹼的話用酚酞現象會比較明顯,因為肉眼對紅色會比較敏感
酸滴鹼用甲基橙,顏色由黃變紅,鹼滴酸用酚酞,顏色由無色變淺紅
這樣選擇是為了便於眼睛觀察顏色變化,有助於准確判斷滴定終點
㈡ 如何根據PH值計算需要加入多少NaOH中和HCL(酸鹼中和)鹽酸廢水的處理(含SIO2)
你應該說的具體一點嘛
要知道廢水中鹽酸的含量呀，還有氫氧化鈉的濃度或是含量。再有就是你希望達到的PH值呀。廢水的量。
㈢ 計算酸鹼的中和熱需需要抗滲嗎
根據反應熱的計算公式△H=Q=-cm△T可知，酸鹼反應的中和熱計算時，至少需要的數據有：比熱容c、反應後溶液的質量以及生成水的物質的量m、反應前後溫度，根據反應前後的溫度獲得反應前後溫度變化△T．
故選C．
㈣ 為了測定酸鹼中和反應的中和熱，計算時至少需要的數據是
【答案】C
【答案解析】試題分析：根據反應熱的計算公式△H＝Q＝－cm△T可知，酸鹼反應的中和熱計算時，至少需要的數據有：比熱容c、反應後溶液的質量以及生成水的物質的量m、反應前後溫度，根據反應前後的溫度獲得反應前後溫度變化△T，所以③④⑤⑥正確，答案選C。
考點：考查中和熱測定的實驗探究
㈤ PH2到PH10需要多少酸鹼,怎麼計算
郭敦顒回答：
PH2是酸性，PH10為鹼性，
如果PH2是由強酸性溶液構成而非由緩沖溶液形成PH2，那麼可在PH2的溶液中滴加氫氧化鈉或氫氧化鉀的鹼性溶中和到中性（PH=7）後，再鹼化到PH10。
PH=－lg[H+]，[H+]——H離子的電離度，強酸100％電離，[H+]可視為H的濃度，
PH=2=－lg[H+]， lg[H+]=－2
∴[H+]=1/100，∴H的濃度=1/100（M）=0 . 01 mol /L
H++NaOH= Na++OH₂，中和到中性，PH=7
H：NaOH=1：40
NaOH的摩爾質量是40 g /mol，將20克NaOH溶於水中，冷卻後，稀釋到10000ml，此NaOH溶液的濃度是0.05M（0.05 mol/L），（嚴格的定量分析還須用苯二甲酸氫鉀基準試劑對NaOH標准溶液進行標定），
100 ml×0 . 01M=xml×0.05M，x=100×0 . 01M/0.05M=20 （ml），
P0H=PH14－PH10=4，0H的濃度=0.0001M/L
中和到中性後，再滴加0. 2 ml濃度是0.05M的NaOH溶液0 . 2ml到PH10。
配製酚酞尼羅藍酒精溶液指示劑（1份0.1％酚酞酒精溶液，2份0.2％尼羅藍酒精溶液），
取100 mlPH2的溶液，加酚酞尼羅藍酒精溶液指示劑3—5滴，用滴定管進行滴定由藍到紫色為等當點（終點），此時PH=10，共約用濃度是0.05M的NaOH溶液20.2ml。
㈥ 為了測定中和反應的反應熱，計算時至少需要的數據是（）①酸的濃度和體積 ②鹼的濃度和體積
由反應熱的計算公式△H=Q=-cm△T可知，酸鹼反應的中和熱計算時，至少需要的數據有：比熱容c、酸的濃度和體積、鹼的濃度和體積以及反應後溶液的質量、生成水的物質的量、反應前後溫度，根據反應前後的溫度獲得反應前後溫度變化△T．故選A．
㈦ 高中化學：怎麼求中和熱啊計算公式計算需要什麼數據
需要3456，現在C,計算中和熱是不需要計算比熱容的，比熱容應該是作為已知條件告訴你的，否則無法計算首先是Q=m*c*△t m就是反應後溶液的總質量 c就是反應後溶液的比熱容 △t 就是反應前後溶液溫度的變化差 △H = Q/n(H2O) Q就是反應過程中放出的熱量 n(H2O）就是中和反應生成水的物質的量 △H就是中和熱
㈧ 酸鹼反應熱試驗計算
這里的0.025是綜合溶液的比熱容還有比熱容中的質量單位千克以及所取溶液的物質的量與體積計算得出的，我這里沒有具體的數據，你問的應該是書上那個實驗吧，具體鹽酸與氫氧化鈉取多少我也不清楚了。這個0.025考試是不會涉及對它的理解的
㈨ 為了測定酸鹼反應的中和熱，計算時至少需要的數據是：①酸的濃度和體積；② 鹼的濃度和體積；③比熱容；
| A |
㈩ 酸鹼滴定實驗數據計算
求出滴定用去鹽酸體積的平均值.然後根據有關計量關系,計算出待測的NaOH溶液的物質的量濃度.具體計量關系為C(A)*V(A)=C(B)*V(B),其中A(Acid)為酸,B(Base)為鹼.
鹼滴酸就反過來.